Szia "Rend Viola"!

Legyen a szóda tömege "x" gramm, akkor a szódabikarbónáé (0,762-x) gramm lesz.
1000 cm³ sósavban van 0,1 mol sósav eredetileg, így 150 cm³-ben volt 0,015 mol; az oldás után nőtt a pH 2-esre (mert fogyott a sósav) és emiatt 1000 cm³-ben most lett 0,01 mol sav, így 150 cm³-ben maradt 0,0015 mol-nyi sav.
A különbség épp a két szilárd anyagra fogyott, ami (0,015-0,0015)=0,0135 mol, ennyi reagált el a HCl-ból.

1. egyenlet: Na₂CO₃+ 2 HCl → 2 NaCl + CO₂+ H₂O ; 2. egyenlet pedig: NaHCO₃+ HCl → NaCl + CO₂+ H₂O ;
(x/106) mol szódára fogyott az egyenlet szerint kétszerannyi, azaz (x/53) mol HCl ; ((0,762-x)/84) mol szódabikarbónára viszont ugyanennyi mol sav fogyott, azaz (0,0762-x)/84 mol-nyi.
Egyenletünk tehát a következő: (x/53 + (0,762-x)/84)=0,0135 → azaz 84x+53·(0,762-x)=60,102 → 19,716=31·x → x=0,636 g szóda.

Tehát eredetileg volt a keverékben 0,636 gramm szóda és 0,126 gramm szódabikarbóna! Anyagmennyiségük sorrendben 0,006 mol szóda, illetve 0,0015 mol szódabikarbóna.
Ez összesen 0,0075 mol keverék, így a mól%-os összetételük : (0,006/0,0075)×100=80 mól% szóda és (100-80)=20 mól% szódabikarbóna volt eredetileg!

Remélem érthető lesz a levezetésem!