Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Gyenge savak és bázisok pH-ja
eltevedt{ Elismert } kérdése
580
Az 5,04 pH-jú ecetsavoldatban az anion koncentrációja kétszerese a bomlatlan sav koncentrációjának.
a, Számítsuk ki a kezdeti savoldat anyagmennyiség-koncentrációját.
b, Adjuk meg a disszociációfokot.
c, Határozzuk meg a sav disszociációs állandóját.
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
kémia, bzsb, disszociáció
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
bongolo{ }
megoldása
Az ecetsav disszociációjának az egyenlete:
`CH_3COOH hArr H^(+)+CH_3COO^(-)`
(A `H^(+)`-ból `H_3O^(+)` lesz, de nem baj)
1 molból 1+1 mol lesz.
Az anion koncentrációja kétszerese a bomlatlan sav koncentrációjának:
`[CH_3COO^(-)]=2·[CH_3COOH]`
Persze ez is igaz:
`[H^(+)]=2·[CH_3COOH]`
`[CH_3COOH]=([H^(+)])/2`
A hidrogénion koncentráció a pH-ból:
`[H^+]=10^(-"5,04") "mol"/"dm"^3="9,12"·10^(-6) "mol"/"dm"^3`
Tehát ennek fele:
`[CH_3COOH]="4,56"·10^(-6) "mol"/"dm"^3`
Az ecetsav teljes koncentrációja nem ennyi, hisz eredetileg a már disszociált ionok is ecetsav volt (mielőtt vízbe került). Vagyis azt vissza kell adni hozzá. Mindegy, hogy a `H^(+)` vagy a `CH_3COO^(-)` koncentrációját adjuk-e hozzá, mindkettő ugyanannyi, és mindkettő megegyezik a disszociált ecetsav koncentrációjával. Tehát az összes:
`c=[CH_3COOH]+[H^(+)]="13,68"·10^(-6) "mol"/"dm"^3`
Ez volt az a) kérdésre a válasz.
b) A disszociációfok a disszociált mennyiségnek az aránya az összeshez képest:
`α=([H^(+)])/c=2/3`. Százalékban 66,67%.
c)
`K_s=([H^(+)]·[CH_3COO^(-)])/([CH_3COOH])=("9,12"·10^(-6))^2/("4,56"·10^(-6)) "mol"//"dm"^3`
`K_s=2·"9,12"·10^(-6)\ "mol"//"dm"^3`