Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Számítási feladat
kemiaguru
kérdése
147
Egy oldat összesen 20,0 gramm tömegű kálium-kloridot és kálium-bromidot tartalmaz oldott állapotban. Az összes sónak hány w%-a és hány x%-a kálium-klorid, ha a sóoldathoz
öntött ezüst(I)-nitrát-oldat hatására 36,7 gramm tömegű csapadék válik le?
köszi a segítséget!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
1
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
válasza
Egyenletek:
AgNO3 + KCl→AgCl̲ + KNO3
AgNO3 + KBr→AgBr̲ + KNO3
MKCl = 74,56 gmol
MKBr = 119 gmol
MAgCl = 143,32 gmol
MAgBr = 187,77 gmol
20 g az anyag, legyen x g KCl és 20-x g KBr. Ezek molban:
x74.56 mol KCl, keletkezik ugyanennyi mol AgCl, ami 143.32⋅x74.56 g.
20-x119 mol KBr, keletkezik ugyanennyi mol AgBr, ami 187.77⋅(20-x)119 g.
A felírható egyenlet:
143.32⋅x74.56+187.77⋅(20-x)119=36.7
Megoldod.
x = 14,93
20 g keverékben van 14,93 g KCl
100 g keverékben van 10020⋅14.93 = 74,65 g KCl, erre nézve ennyi tömeg%-os a keverék, 100-74,65 tömeg% a másik.
A mol%:
14.9374.56 mol KCl van a keverékben és 20-14.93119 mol KBr.
Ezt kiszámolhatod, összeadod,
0,2 mol KCl és 0,0426 mol KBr, az összege 0,2426 mol
0,2426 mol keverékben van 0,2 mol KCl
100 mol keverékben van 1000.2426⋅0.2 = 82,44 mol% KCl.