Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia
gefahrlih.nh
kérdése
313
Az alábbi állítás az entrópiára vagy a szabadentalpiára igaz?
Az élő rendszerekben alacsony.
Állíts sorrendbe energiatartalmuk szerint a következőket: etán, etanol, szénhidrát
(a legnagyobb energiasűrűségűvel kezd)
Az élő rendszerekben alacsony.
Állíts sorrendbe energiatartalmuk szerint a következőket: etán, etanol, szénhidrát
(a legnagyobb energiasűrűségűvel kezd)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
1
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
aladintszigi
válasza
Ha
`\Delta G = \Delta H - T \Delta S`
És definitíve az élő rendszerek spontán (reverzibilis) folyamatban működnek, akkor az a termodinamika II. fő tétele alapján növelik az entrópiát. Azaz
`\Delta G < 0 , \Delta S > 0`
Tehát az élő rendszerekben jellemzően alacsony a szabadentalpia tag.
Ha az energiatartalom a fajlagos reakciószabadentalpiára utal (amely kémiai reakció során fel tud szabadulni égéskor)
`\Delta_rH_{C_2H_6} = 2 \cdot \Delta_kH_{CO_2} + 3 \cdot \Delta_kH_{H_2O} - Delta_kH_{C_2H_6} `
`\Delta_rH_{C_2H_5OH} = 2 \cdot \Delta_kH_{CO_2} + 3 \cdot \Delta_kH_{H_2O} - Delta_kH_{C_2H_5OH} `
`\Delta_rH_{C_6H_12O_6} = 6 \cdot \Delta_kH_{CO_2} + 6 \cdot \Delta_kH_{H_2O} - Delta_kH_{C_6H_12O_6} `
Habár a képződéshők értéke miatt nem feltétlen triviális (valamint a halmazállapottól is függ), oxigénfeleslegben így a táblázatos értékek alapján (sűrűségeket is figyelembevéve)
`\Delta_rH_{C_2H_6} = ~810 {kJ}/{mol} = 27 {kJ}/g =36 {MJ}/{m^3}`
`\Delta_rH_{C_2H_5OH} = ~1320 {kJ}/{mol} = 28.7 {kJ}/g = 22644 {MJ}/{m^3}`
`\Delta_rH_{C_6H_12O_6} = ~2360 {kJ}/{mol} 26602 {MJ}/{m^3} `
Így a glükóznak a legnagyobb, ezt követi az etanol majd az etán.
`\Delta G = \Delta H - T \Delta S`
És definitíve az élő rendszerek spontán (reverzibilis) folyamatban működnek, akkor az a termodinamika II. fő tétele alapján növelik az entrópiát. Azaz
`\Delta G < 0 , \Delta S > 0`
Tehát az élő rendszerekben jellemzően alacsony a szabadentalpia tag.
Ha az energiatartalom a fajlagos reakciószabadentalpiára utal (amely kémiai reakció során fel tud szabadulni égéskor)
`\Delta_rH_{C_2H_6} = 2 \cdot \Delta_kH_{CO_2} + 3 \cdot \Delta_kH_{H_2O} - Delta_kH_{C_2H_6} `
`\Delta_rH_{C_2H_5OH} = 2 \cdot \Delta_kH_{CO_2} + 3 \cdot \Delta_kH_{H_2O} - Delta_kH_{C_2H_5OH} `
`\Delta_rH_{C_6H_12O_6} = 6 \cdot \Delta_kH_{CO_2} + 6 \cdot \Delta_kH_{H_2O} - Delta_kH_{C_6H_12O_6} `
Habár a képződéshők értéke miatt nem feltétlen triviális (valamint a halmazállapottól is függ), oxigénfeleslegben így a táblázatos értékek alapján (sűrűségeket is figyelembevéve)
`\Delta_rH_{C_2H_6} = ~810 {kJ}/{mol} = 27 {kJ}/g =36 {MJ}/{m^3}`
`\Delta_rH_{C_2H_5OH} = ~1320 {kJ}/{mol} = 28.7 {kJ}/g = 22644 {MJ}/{m^3}`
`\Delta_rH_{C_6H_12O_6} = ~2360 {kJ}/{mol} 26602 {MJ}/{m^3} `
Így a glükóznak a legnagyobb, ezt követi az etanol majd az etán.
0
- Még nem érkezett komment!