Megoldás
A feladatban a nitrogénről kell egy táblázatot kitölteni, a megadott szempontok alapján.
Feladat:
A táblázat a következő információkat kéri a nitrogénről:
Halmazállapot jele
Kémiai jele
Olvadáspont (op.)
Forráspont (fp.)
Szín
Szag
Halmazállapota (közönséges körülmények között)
Oldhatósága vízben
Sűrűsége (a levegőéhez képest)
Kémiai tulajdonságai (általánosságban és egy példa reakcióegyenlettel)
Előfordulása a természetben
Előállítása az iparban (miből és hogyan)
Példa a felhasználására
Terv:
A nitrogén tulajdonságait felhasználva kitöltjük a táblázatot.
Megoldás:
Tulajdonság Nitrogén
Halmazállapot jele g
Kémiai jele N
Olvadáspont (op.) -210 °C
Forráspont (fp.) -196 °C
Szín színtelen
Szag szagtalan
Halmazállapota (közönséges körülmények között) gáz
Oldhatósága vízben rosszul oldódik
Sűrűsége (a levegőéhez képest) könnyebb
Kémiai tulajdonságai A nitrogén a természetben kétatomos molekulákat (N<sub>2</sub>
![;)](https://ehazi.hu/images/smiley/wink.png)
alkot. Nagyon stabil elem, közönséges körülmények között nem lép reakcióba más elemekkel. Magas hőmérsékleten és nyomáson azonban reagálhat bizonyos fémekkel és nemfémekkel is. Például: N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub> → 2NH<sub>3</sub> (ammónia szintézis)
Előfordulása a természetben A nitrogén a légkör leggyakoribb eleme (78%). Megtalálható még a fehérjékben, nukleinsavakban és más szerves vegyületekben.
Előállítása az iparban A nitrogént a levegőből állítják elő cseppfolyósítással és frakcionált desztillációval.
Példa a felhasználására A nitrogént számos területen alkalmazzák, például: műtrágyagyártás, hűtőközeg, inert atmoszféra biztosítása.
Ellenőrzés:
A táblázatban szereplő információk megegyeznek a nitrogén ismert tulajdonságaival. Az oldhatóságra, sűrűségre és kémiai tulajdonságokra vonatkozó állítások helyesek. Az ipari előállítás és a felhasználási példák is reálisak.