·Szia!
Kiderül a feladat szövegéből, hogy feloldódott az összes mészkő a savban.
Egyenlet: CaCO₃ + 2 CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O, 10 g mészkő az (10/100)=0,1 mol.
0,2 mol ecetsav fogy el a reakció szerint, de (1,03·V) g oldatban volt (0,206·V) gramm ecetsav, tehát maradt → (0,206·V-12) gramm sav a folyamat végén!
Az oldat pedig (10+1,03·V-4,4) g lesz, mert ki kell vonni a fejlődő 0,1 mol-nyi szén-dioxidot az oldatból, ez eltávozik.
Most már felírható, hogy : (5,6+1,03·V)/100=(0,206·V-12)/5 , tehát ebből → 5,6+1,03·V=20·(0,206·V-12) , azaz 5,6+1,03·V=4,12·V-240, rendezve az egyenletet kapjuk, hogy 3,09·V=245,6 , amelyből V=79,482 cm³, ennyi volt tehát a felhasznált ecetsav mennyisége!
Remélem tudtam segíteni!
Üdv.: Ármós Csaba Debrecenből (48 éves, kémiás-matekos segítő, korrepetáló)