Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Csapadékos titrálás
linzenbold.emese
kérdése
92
Sziasztok, tudnátok ebben segíteni?
10,00 g szennyezett kálium-nitrát minta kálium-klorid-tartalmát csapadékos titrálással határoztuk meg. Ehhez a mintát 100,0 cm3 vízben feloldottuk, majd 25,00 cm3-es részleteit 0,01011 mol/dm3-es AgNO3-mérőoldattal megtitráltuk. Az átlagos fogyás 6,05 cm3-nek adódott. Hány w% szennyezést tartalmazott a minta?
10,00 g szennyezett kálium-nitrát minta kálium-klorid-tartalmát csapadékos titrálással határoztuk meg. Ehhez a mintát 100,0 cm3 vízben feloldottuk, majd 25,00 cm3-es részleteit 0,01011 mol/dm3-es AgNO3-mérőoldattal megtitráltuk. Az átlagos fogyás 6,05 cm3-nek adódott. Hány w% szennyezést tartalmazott a minta?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
Ármós Csaba
megoldása
Szia Emese!
10 g mintában legyen "x" gramm a KCl mennyisége!
100 cm³ oldatban lesz x gramm, akkor 25,0 cm³ részletben (0,25·x) gramm.
1 mol ezüstiont 1 mol kloridion semlegesít, emiatt : (0,25·x) g KCl az (0,25x/74,55) mol KCl, ami ugyanennyi kloridion, kiszámolva az osztással ez (0,00335345·x) mol Cl-, ezért ennyi volt az ezüstion mennyisége is mol-ban → s mivel tudjuk a fogyást, ki tudjuk számolni ez pontosan mennyi mol volt (6,05/1000)·0,01011 mol = 6,11655· 10-⁵ mol ) , felírjuk az egyenletet:
0,00335345·x= 0,0000611655 , ebből pedig "x"-re adódik → x=0,01824 g KCl, ez volt a 10 g mintában, s ha 10 g 100% , akkor a 0,01824 g az 0,1824 %, közelítőleg tehát 0,182 % szennyezés (KCl) volt a mintában jelen!
Remélem tudtam segíteni!
Üdv.: Ármós Csaba Debrecenből (48 éves)
10 g mintában legyen "x" gramm a KCl mennyisége!
100 cm³ oldatban lesz x gramm, akkor 25,0 cm³ részletben (0,25·x) gramm.
1 mol ezüstiont 1 mol kloridion semlegesít, emiatt : (0,25·x) g KCl az (0,25x/74,55) mol KCl, ami ugyanennyi kloridion, kiszámolva az osztással ez (0,00335345·x) mol Cl-, ezért ennyi volt az ezüstion mennyisége is mol-ban → s mivel tudjuk a fogyást, ki tudjuk számolni ez pontosan mennyi mol volt (6,05/1000)·0,01011 mol = 6,11655· 10-⁵ mol ) , felírjuk az egyenletet:
0,00335345·x= 0,0000611655 , ebből pedig "x"-re adódik → x=0,01824 g KCl, ez volt a 10 g mintában, s ha 10 g 100% , akkor a 0,01824 g az 0,1824 %, közelítőleg tehát 0,182 % szennyezés (KCl) volt a mintában jelen!
Remélem tudtam segíteni!
Üdv.: Ármós Csaba Debrecenből (48 éves)
0
- Még nem érkezett komment!