Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia kérés
erzsi-erzsi1519
kérdése
1060
Hány gramm 10 tömegszázalékos sósav oldat szükséges 150 gr. Cink elregáltatásához? Hány mol anyag keletkezik és hány db. Hidrogén molekula képződik?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Általános iskola / Kémia
Válaszok
2
bongolo
{ 
}
válasza
Ez a reakció:
`Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2`
A cink relatív atomtömege 65,4 a periódusos tábla szerint. Ez azt jelenti, hogy 1 mol cink tömege 65,4 gramm. Mivel nekünk 150 grammunk van, ez `(150)/"65,4"="2,3"` mol.
Vagyis a reakcióban 1 mol helyett mindennek a 2,3-szerese lesz: Kell tehát 4,6 mol sósav, és keletkezik 2,3 mol `ZnCl_2` (ez az egyik kérdés) valamint 2,3 mol `H_2` gáz. 1 mol = 6·10²³, ezért 2,3 mol az 2,3·6·10²³ darab hidrogén molekula (ez a másik kérdés).
Kérdés még a sósav tömege.
1 mol `HCl` tömege 1 gramm + 35,5 gramm (amik a `H` valamint a `Cl` relatÍv atomtömegei).
Tehát kell 4,6·36,5 gramm `HCl`. Az oldatnak csak a 10%-a `HCl`, ezért az oldatból kell ennyi:
10% : `"4,6"·"36,5"` g
100%: `"100"/"10"·"4,6"·"36,5"` g = `"46"·"36,5"` g
Fejezd be a számolásokat...
`Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2`
A cink relatív atomtömege 65,4 a periódusos tábla szerint. Ez azt jelenti, hogy 1 mol cink tömege 65,4 gramm. Mivel nekünk 150 grammunk van, ez `(150)/"65,4"="2,3"` mol.
Vagyis a reakcióban 1 mol helyett mindennek a 2,3-szerese lesz: Kell tehát 4,6 mol sósav, és keletkezik 2,3 mol `ZnCl_2` (ez az egyik kérdés) valamint 2,3 mol `H_2` gáz. 1 mol = 6·10²³, ezért 2,3 mol az 2,3·6·10²³ darab hidrogén molekula (ez a másik kérdés).
Kérdés még a sósav tömege.
1 mol `HCl` tömege 1 gramm + 35,5 gramm (amik a `H` valamint a `Cl` relatÍv atomtömegei).
Tehát kell 4,6·36,5 gramm `HCl`. Az oldatnak csak a 10%-a `HCl`, ezért az oldatból kell ennyi:
10% : `"4,6"·"36,5"` g
100%: `"100"/"10"·"4,6"·"36,5"` g = `"46"·"36,5"` g
Fejezd be a számolásokat...
Módosítva: 6 éve
0
- Még nem érkezett komment!