Egyenlet:

`C_4H_(10)` + 6,5 `O_2` `to` 4 `CO_2` + 5 `H_2O`

A kérdés az, hogy a kiindulási bután milyen állapotú. Ha feltételezzük, hogy az is standardállapotú, akkor a mólarányoknak megfelelően négyszer annyi, azaz négy köbméter (négyezer köbdeciméter) szén-dioxid keletkezik.

Ha mégse standardállapotú, akkor ismernünk kell a körülményeket (hőmérséklet, nyomás), hogy kiszámolhassuk, ez az egy köbméter bután hány mol. Ebben az állapotegyenlet segít.

`p*V = n*R*T` `to` `n=(p*V)/(R*T)`

Ha megvan, hogy hány mol, akkor keletkezik a reakcióegyenlet szerint négyszer ennyi mol szén-dioxid, ha ez is megvan, innen számolhatsz térfogatot akár a gáztörvényből, akár a moláris térfogat segítségével. 1 mol standardállapotú gáz térfogata 24,5 `dm^3`, az általunk számolt valahány mol széndioxid pedig annyiszorosa.