Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Elektrolízis

127
3.58 gramm CR2(SO4)3 * 10 H2O-ból híg vizes oldatot készítünk. Mennyi ideig kell az oldatot 2.5 A erősségű egyenárammal elektronizálni ahhoz, hogy az összes fémion kiváljon az oldatból? Az elektrolízis hatásfoka 80,4 %
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

2
Számítás:

Számoljuk ki a krómionok moláris tömegét:
M(Cr3+) = 52 g/mol + 3 * 32 g/mol = 152 g/mol

Számoljuk ki a krómionok tömegét:
m(Cr3+) = 3,58 g * (1 mol / 390,18 g) * (152 g/mol) = 0,132 g

Számoljuk ki a szükséges töltést:
Q = n * F * z

ahol:

Q a szükséges töltés (Coulomb)
n a kiválasztott ionok moláris száma (mol)
F a Faraday-állandó (96485 C/mol)
z az ion töltése
Ebben az esetben:

n = 0,132 g / 152 g/mol = 0,00087 mol
z = 3
Q = 0,00087 mol * 96485 C/mol * 3 = 246,
0



`M_(Cr_2(SO_4)_3*10H_2O)` = 572,2 `g/(mol)`

`A_(Cr)` = 52

3,58 g kristályvizes króm-szulfát az `3.58/572.2` = 6,26 mmol, ebben van kétszer annyi mol króm.

A katódon játszódik le a redukció:

K: `Cr^(3+)` + 3 `e^-` = Cr

`2*6.26` = 12,5 mmol króm kiválása kíséri `3*12.5` = 37,5 mmol elektronátmenetet.

1 mol elektron átmenetéhez 96500 C töltés szükséges

37,5 mmol elektronnál ez `0.0375*96500` = 3622 C töltés

`Q=I*t`

`t=Q/I` = `3622/2.5` = 1449 s

Ennyi lenne 100 % hatásfoknál,

80,4 % hatásfoknál `1449/0.804` = 1800 s = `ul("fél óráig")` kell elektrolizálni az oldatot.
0