Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js

Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Mi a megoldás?

183
Ötösöm lesz kémiából 184.) A szulfuril-klorid az SO2+Cl2 SO2Cl2 egyenlet szerint disszociál. 100,0 dm^3-es edényben, adott hőmérsékleten 0,354 mol molekulát tartalmaz az egyensúlyi elegy, és valamennyi komponens koncentrációja azonos. Hány % szulfuril-klorid disszociált, és mekkora az egyensúlyi állandó?

Többször próbáltam kiszámolni, csak rossz adatok jöttek ki. Mi a megoldás?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
Ötösömleszkémiából, kémia, egyensúlyiállandó
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
SO2 + Cl2SO2Cl2

Nos a reakció nem pont ez, mert a feladat szerint a szulfuril-klorid disszociál, tehát vegyük így:

SO2Cl2SO2 + Cl2


Kiindulás:

Átalakul:

Egyensúlyban: 0.3543 = 0,118 mol van mindből, ez 100 dm3-es edényben.

1 dm3-ben 0,00118 mol, ennyi az összes anyag koncentrációja, az egyensúlyi állandó értéke tehát K=[SO2Cl2] = 0,00118

A termékek kezdetben nincsenek, tehát amennyi van az egyensúlyban, annyi alakult át, ugyanannyi a kiindulási anyagból. Tehát kiinduláskor kétszerannyi volt, vagyis az átalakulás mértéke 50 %.
0