Question

Mi a megoldás?

papgergo4 kérdése

184 1 éve

Ötösöm lesz kémiából 184.) A szulfuril-klorid az SO2+Cl2 SO2Cl2 egyenlet szerint disszociál. 100,0 dm^3-es edényben, adott hőmérsékleten 0,354 mol molekulát tartalmaz az egyensúlyi elegy, és valamennyi komponens koncentrációja azonos. Hány % szulfuril-klorid disszociált, és mekkora az egyensúlyi állandó?

Többször próbáltam kiszámolni, csak rossz adatok jöttek ki. Mi a megoldás?

Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
Ötösömleszkémiából, kémia, egyensúlyiállandó

0

Középiskola / Kémia

Válaszok

1

**kazah** megoldása · Accepted Answer · 2024-02-10 16:18:27

kazah megoldása

1 éve

$SO_2$ +

$Cl_2$ ⇌

$SO_2Cl_2$

Nos a reakció nem pont ez, mert a feladat szerint a szulfuril-klorid disszociál, tehát vegyük így:

$SO_2Cl_2$ ⇌

$SO_2$ +

$Cl_2$

Kiindulás:

Átalakul:

Egyensúlyban:

$0.354/3$ = 0,118 mol van mindből, ez 100

$dm^3$ -es edényben.

1

$dm^3$ -ben 0,00118 mol, ennyi az összes anyag koncentrációja, az egyensúlyi állandó értéke tehát

$K=[SO_2Cl_2]$ = 0,00118

A termékek kezdetben nincsenek, tehát amennyi van az egyensúlyban, annyi alakult át, ugyanannyi a kiindulási anyagból. Tehát kiinduláskor kétszerannyi volt, vagyis az átalakulás mértéke 50 %.

0

Keresés

Toplista

Mi a megoldás?

Válaszok