Question

Törölt kérdése

198 1 éve

1. Milyen a pH-ja a 0,5 tömeg%-os (ρ=1,025 g/cm3) nátrium-hidroxid oldatnak? M(NaOH)=40.
2. Mekkora a pH-ja a 0,05 mol/dm3 - es salétromsavoldatnak?

Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.

0

Felsőoktatás / Kémia

1

**kazah** válasza · Answer 1 · 2024-01-23 14:31:04

1,

A NaOH-oldat egy erős bázis, az oldatában az ionok teljes mértékben disszociálnak:

$NaOH$

$to$

$Na^+$ +

$OH^-$

Az oldat 0,5 tömeg%-os, tehát az oldat

100 g-jában van 0,5 g NaOH

A sűrűség segítségével kiszámolod az oldat térfogatát:

$V=m/rho$ =

$100/1.025$ = 97,56

$cm^3$

97,56

$cm^3$ oldatban van

$0.5/40$ = 0,0125 mol NaOH, ugyanennyi a hidroxion mennyisége is.

Ebből koncentrációt számolunk:

1000

$cm^3$ oldatban van

$1000/97.56*0.0125$ = 0,128 mol

$OH^-$

pOH =

$-lg[OH^-]$ =

$-lg(0.128)$ = 0,982

pH = 14-pOH = 14-0,892 =

$color(red)("13,108")$ .

2,

A salétromsav erős sav:

$HNO_3$

$to$

$H^+$ +

$NO_3^-$

pH =

$-lg[H^+]$ =

$-lg(0.05)$ = 1,301