Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Teljes megoldás
Törölt
kérdése
137
1. Milyen a pH-ja a 0,5 tömeg%-os (ρ=1,025 g/cm3) nátrium-hidroxid oldatnak? M(NaOH)=40.
2. Mekkora a pH-ja a 0,05 mol/dm3 - es salétromsavoldatnak?
2. Mekkora a pH-ja a 0,05 mol/dm3 - es salétromsavoldatnak?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
kazah
válasza
1,
A NaOH-oldat egy erős bázis, az oldatában az ionok teljes mértékben disszociálnak:
`NaOH` `to` `Na^+` + `OH^-`
Az oldat 0,5 tömeg%-os, tehát az oldat
100 g-jában van 0,5 g NaOH
A sűrűség segítségével kiszámolod az oldat térfogatát:
`V=m/rho` = `100/1.025` = 97,56 `cm^3`
97,56 `cm^3` oldatban van `0.5/40` = 0,0125 mol NaOH, ugyanennyi a hidroxion mennyisége is.
Ebből koncentrációt számolunk:
1000 `cm^3` oldatban van `1000/97.56*0.0125` = 0,128 mol `OH^-`
pOH = `-lg[OH^-]` = `-lg(0.128)` = 0,982
pH = 14-pOH = 14-0,892 = `color(red)("13,108")`.
2,
A salétromsav erős sav:
`HNO_3` `to` `H^+` + `NO_3^-`
pH = `-lg[H^+]` = `-lg(0.05)` = 1,301
A NaOH-oldat egy erős bázis, az oldatában az ionok teljes mértékben disszociálnak:
`NaOH` `to` `Na^+` + `OH^-`
Az oldat 0,5 tömeg%-os, tehát az oldat
100 g-jában van 0,5 g NaOH
A sűrűség segítségével kiszámolod az oldat térfogatát:
`V=m/rho` = `100/1.025` = 97,56 `cm^3`
97,56 `cm^3` oldatban van `0.5/40` = 0,0125 mol NaOH, ugyanennyi a hidroxion mennyisége is.
Ebből koncentrációt számolunk:
1000 `cm^3` oldatban van `1000/97.56*0.0125` = 0,128 mol `OH^-`
pOH = `-lg[OH^-]` = `-lg(0.128)` = 0,982
pH = 14-pOH = 14-0,892 = `color(red)("13,108")`.
2,
A salétromsav erős sav:
`HNO_3` `to` `H^+` + `NO_3^-`
pH = `-lg[H^+]` = `-lg(0.05)` = 1,301
0
- Még nem érkezett komment!