Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Teljes megoldást kérek
Törölt
kérdése
154
13. Mennyi annak az oldatnak a pH-ja, amit úgy kapunk, hogy 10,0 cm3 0,2 mol/dm3 koncentrációjú sósavoldatot 250,0 cm3 -re hígítunk?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
kazah
válasza
Vagy részleteset?
A sósav erős sav, teljes mértékben disszociál:
HCl→H+ + Cl-
Az oldat 0,2 moldm3-es HCl-ra, tehát hidrogénionra nézve is. Ez azt jelenti, hogy az oldat
1 dm3-ében (1000 cm3-ében) van 0,2 mol H+
10 cm3 oldatban van 101000⋅0.2 = 0,002 mol H+
Az oldatot hígítjuk 250 cm3-re, a benne levő oldott anyag mennyisége nem változik.
250 cm3 oldatban van 0,002 mol H+
1 dm3 oldatban tehát 1000250⋅0.002 = 0,008 mol hidrogénion van.
pH = -lg[H+] = -lg(0.008) = 2,097.
A hígítás alapján is számolhatsz.
A 0,2 mólos HCl-oldatot 10-ról 250 cm3-re hígítjuk, azaz a 25-szörösére, így az oldat koncentrációja a 25-öd részére csökken: 0.225 = 0,008 moldm3 lesz az új oldat koncentrációja. A folytatás, mint az előző levezetésnél.