Question

Törölt kérdése

156 1 éve

13. Mennyi annak az oldatnak a pH-ja, amit úgy kapunk, hogy 10,0 cm3 0,2 mol/dm3 koncentrációjú sósavoldatot 250,0 cm3 -re hígítunk?

Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.

0

Felsőoktatás / Kémia

1

**kazah** válasza · Answer 1 · 2024-01-23 14:28:47

Vagy részleteset?

A sósav erős sav, teljes mértékben disszociál:

$HCl$

$to$

$H^+$ +

$Cl^-$

Az oldat 0,2

$(mol)/(dm^3)$ -es HCl-ra, tehát hidrogénionra nézve is. Ez azt jelenti, hogy az oldat

1

$dm^3$ -ében (1000

$cm^3$ -ében) van 0,2 mol

$H^+$

10

$cm^3$ oldatban van

$10/1000*0.2$ = 0,002 mol

$H^+$

Az oldatot hígítjuk 250

$cm^3$ -re, a benne levő oldott anyag mennyisége nem változik.

250

$cm^3$ oldatban van 0,002 mol

$H^+$

1

$dm^3$ oldatban tehát

$1000/250*0.002$ = 0,008 mol hidrogénion van.

pH =

$-lg[H^+]$ =

$-lg(0.008)$ =

$color(red)("2,097")$ .

A hígítás alapján is számolhatsz.

A 0,2 mólos HCl-oldatot 10-ról 250

$cm^3$ -re hígítjuk, azaz a 25-szörösére, így az oldat koncentrációja a 25-öd részére csökken:

$0.2/25$ = 0,008

$(mol)/(dm^3)$ lesz az új oldat koncentrációja. A folytatás, mint az előző levezetésnél.