Kémia gázokkal kapcsolatos számolások

7,

O,

pV = nRT

`n=(p*V)/(R*T)` = `(99000*48.2*10^(-6))/(8.314*373)` = 1,538 mmol

1,538 mmol anyag tömege 120 mg

1 mol anyag tömege `1/1.538*120` = `color(red)("78 "g/(mol))` a moláris tömeg.

P,

`78*0.923` = 72 g szén van 1 mol szénhidrogénben, ami `72/12` = 6 mol

A többi hidrogén; 78,72 = 6 g, ami 6 mol.

Az összegképlet: `C_6H_6`. Nagy valószínűséggel a benzol lesz az.

8,

A,

`M_("levegő")` = `(x_(O_2)*M_(O_2)+x_(N_2)*M_(N_2))` = `(0.21*32+0.79*28)` = 28,84 `g/(mol)`

B,

Az elegynek is ennyi a moláris tömege, amiben van ammónium-klorid, ammónia és hidrogén-klorid.

`NH_4Cl` = `NH_3` + `HCl`

A disszociáció során ugyanannyi (mol) HCl és `NH_3` keletkezik.

Induljunk ki 100 mol `NH_4Cl`-ból a könnyebb számolás miatt.

Átalakul x mol `NH_4Cl`, az egyensúlyi elegyben van 100-x mol `NH_4Cl`, x mol ammónia és x mol HCl.

A moláris tömeget felírva:

`M_("elegy")` = `(M_(HCl)*n_(HCl)+M_(NH_3)*n_(NH_3)+M_(NH_4Cl)*n_(NH_4Cl))/(n_ö)`

`28.84=(36.5*x+17*x+53.5*(100-x))/(100+x)`

Ezt megoldod.

x = 85,5

100+85,5 mol a végső elegyünk, ebben van 85,5 mol ammónia (és HCl)

100 mol elegyben van `100/185.5*85.5` = 46,1 mol ammónia (és HCl)

A többi `(100-2*46.1)` mol az `NH_4Cl`.

A térfogat%-os összetétel (ami gázok esetén a mol%-os összetétellel megegyzezik):

46,1 tf% ammónia, 46,1 tf% hidrogén-klorid, 7,8 tf% ammónium-klorid.