Szia!

Egy másodfokú egyenletet kell ehhez megoldani!
K(dissz.)=x²/(0,1-x), vagyis 10-⁵×(0,1-x)=x², ezt átalakítjuk: (10-⁶-10-⁵·x)=x², azaz x²+10-⁵·x- 10-⁶=0 ,ezt kell megoldani "x-re":

x=(-10-⁵+(√(10-¹⁰+4×1×10-⁶))/2= 9,9501×10-⁴ mol/dm³ jön ki a pozitív értékre (és csak ez lesz megoldás!), ezért:
pH=- lg(9,9501×10-⁴)= 3,0022 , tehát körülbelül 3-as az ecetsav pH-ja.

3-as akkor a kénsav pH-ja is egyúttal:
1000 cm³ oldatban → 0,001 mol oxóniumion van ⇒ 1000 cm³ oldatban lesz → 0,0005 mol kénsav , ezt beszorozzuk a moláris tömeggel: m(kénsav)=0,0005 mol×98,08 g/mol = 0,049 gramm jön ki.
Tehát a kénsavoldat nagy valószínűséggel pontosan 0,049 g/dm³ tömegkoncentrációjú lesz!