Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Ezt hogy kell kiszámolni?
Matekból 0
kérdése
56
Sziasztok!
Ez lenne a kérdésem, ha valaki tudna segíteni, azt nagyon megköszönném:
Hány dm³ standardállapotú hidrogéngáz fejleszthető 4g vas híg kénsavban való feloldásával?
Nem csak a megoldás érdekelne, hanem maga a magyarázat is, hiszen jövőhéten dogát írok, és igazán jól jönne tudni ezt.
Előre is köszönöm a segítséget!
Ez lenne a kérdésem, ha valaki tudna segíteni, azt nagyon megköszönném:
Hány dm³ standardállapotú hidrogéngáz fejleszthető 4g vas híg kénsavban való feloldásával?
Nem csak a megoldás érdekelne, hanem maga a magyarázat is, hiszen jövőhéten dogát írok, és igazán jól jönne tudni ezt.
Előre is köszönöm a segítséget!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
Kémia, Kémia doga, Avogadro törvénye
Kémia, Kémia doga, Avogadro törvénye
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
Ármós Csaba
válasza
Szia!
Az egyenlet a következő: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (tehát 1 mol vas reagál 1 mol kénsavval, és képződik 1 mol vas(II)-szulfát és 1 mol hidrogéngáz)!
1 mol (55,85 gramm) vasból tehát 1 mol hidrogén fejlődik, akkor 4 gramm vasból (4/55,85)×1= 0,07162 mol hidrogéngáz fejleszthető, ami 25 ⁰C-on (standardállapotban): V(H₂)=0,07162 mol× 24,5 dm³/mol= 1,755 dm³ hidrogén, azaz ennyi gáz fejlődhet maximum!
Remélem így már érthető volt a levezetésem!
Az egyenlet a következő: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (tehát 1 mol vas reagál 1 mol kénsavval, és képződik 1 mol vas(II)-szulfát és 1 mol hidrogéngáz)!
1 mol (55,85 gramm) vasból tehát 1 mol hidrogén fejlődik, akkor 4 gramm vasból (4/55,85)×1= 0,07162 mol hidrogéngáz fejleszthető, ami 25 ⁰C-on (standardállapotban): V(H₂)=0,07162 mol× 24,5 dm³/mol= 1,755 dm³ hidrogén, azaz ennyi gáz fejlődhet maximum!
Remélem így már érthető volt a levezetésem!
Módosítva: 3 hónapja
1
- Még nem érkezett komment!