Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémia 11

311
Sziasztok! Kicsit meg akadtam a kémia házik közben a következő feladatnál:

Összeöntünk 10,00 cm3 5,00 mol/dm-es salétromoldatot 20,00 cm3
1,00 mol/dm°-es kálium-hidroxid-oldattal, majd desztillált vizzel
500,0 cm3-re higitjuk a keletkezö oldatot. Milyen az így elkészült oldat
mol/dm3 koncentrációja az egyes anyagokra nézve?

Addig jutottam, hogy:
V(HNO3)= 0,01 dm3->(*c) 0,05 MOL HNO3
V(KOH)= 0,02 dm3 -> (*c) 0,02 MOL KOH
egyenlet: KOH+HNO3–>KNO3+H2O
kiindulás: 0,02 mol KOH 0,05mol HNO3
⬇️ ( meghat.)
keletkezik: 0,05 mol



És itt meg akadtam. Valaki esetleg tudna segíteni?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

2
Bocsánat, elrontottam az elhelyezését a nyílnak a végén..
0,05 mol HNO3 a meghatározó, oda tartozik a nyíl, és az alatt van a keletkezik sávban szinten a 0,05
0

Jól indultál el.

Kiinduláskor van tehát 0,05 mol `HNO_3` és 0,02 mol `KOH`.

A kevesebb elfogy és a másikból is elfogyaszt ugyanannyit.

Tehát a 0,02 mol KOH elfogy, elfogyaszt 0,02 mol `HNO_3`-at.

Marad 0,05-0,02 = 0,03 mol `HNO_3` ; 0 mol `KOH` és keletkezik 0,02 mol `KNO_3`.

Mindez lesz fél literben, egy literben kétszerannyi.

A koncentrációk tehát:

`0.03*2` = `color(red)("0,06")` `(mol)/(dm^3)` `HNO_3`

`0.02*2` = `color(red)("0,04")` `(mol)/(dm^3)` `KNO_3`.
1