Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Reakcióhő
linzenbold.emese
kérdése
325
Sziasztok, tudnátok segíteni az alábbi feladatban?
Egy PB-gázpalackban- amely 40 térfogat% propánt és 60 térfogat% butánt tartalmaz- már csak 0,524 kg gáz maradt.
a) Határozza meg a PB gáz tömeg%-os összetételét!
b) Írja fel a két gáz égésének egyenletét és számítsa ki a reakcióhőket! (fvtáblázat)
c) Elegendő-e a palackban lévő gáz 1 m3 víz 20 °C-ról 40 °C-ra való felmelegítéséhez? (1 kg víznek 1 °C-kal való felmelegítéséhez 4,18 kJ energia szükséges)
Egy PB-gázpalackban- amely 40 térfogat% propánt és 60 térfogat% butánt tartalmaz- már csak 0,524 kg gáz maradt.
a) Határozza meg a PB gáz tömeg%-os összetételét!
b) Írja fel a két gáz égésének egyenletét és számítsa ki a reakcióhőket! (fvtáblázat)
c) Elegendő-e a palackban lévő gáz 1 m3 víz 20 °C-ról 40 °C-ra való felmelegítéséhez? (1 kg víznek 1 °C-kal való felmelegítéséhez 4,18 kJ energia szükséges)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
Gázoknál a térfogatszázalék és molszázalék megegyezik.
60 mol bután és 40 mol propán
grammban, `60*58` g bután és `40*44` mol propán
3480 g bután és 1760 g propán ; ez összesen 5240 g.
5240 g elegyben van 1760 g propán
100 g elegyben van `100/5240*1760` = 33,6 g ; ennyi tömeg% a propán, 100-33,6 = 66,4 tömeg% bután.
b,
`C_3H_8(g)` + 5 `O_2 (g)` = 3 `CO_2 (g)` + 4 `H_2O (f)` `Delta_r H_1`
`C_4H_(10) (g)` + 6,5 `O_2 (g)` = 4 `CO_2 (g)` + 5 `H_2O (f)` `Delta_r H_2`
`Delta_r H_1` = `3*Delta_k H(CO_2)+4*Delta_k H(H_2O(f))-Delta_k H(C_3H_8)`
`Delta_r H_2` = `4*Delta_h H(CO_2)+5*Delta_k H(H_2O(f))-Delta_k H(C_4H_(10))`
Függvénytáblázatod neked van, szépen behelyettesíted és kiszámolod.
c,
1 `m^3` víz az 1000 kg
`c_v` = 4,18 `(kJ)/(kg*°C)`
`Q_1=c_v*m*DeltaT` = `4.18*1000*(40-20)` = 83600 kJ
0,524 kg (524 g) gázelegyben van `524*0.336` = 176 g propán, ami `176/44` = 4 mol (`n_p`)
524-176 = 348 g bután pedig `348/58` = 6 mol (`n_b`)
`Q_2=Delta_r H_1*n_p+Delta_r H_2*n_b` = azt már kiszámolod.
Összehasznonlítod `Q_1`-et és `Q_2`-t, ha a második nagyobb, akkor elegendő, ha nem, akkor nem.
60 mol bután és 40 mol propán
grammban, `60*58` g bután és `40*44` mol propán
3480 g bután és 1760 g propán ; ez összesen 5240 g.
5240 g elegyben van 1760 g propán
100 g elegyben van `100/5240*1760` = 33,6 g ; ennyi tömeg% a propán, 100-33,6 = 66,4 tömeg% bután.
b,
`C_3H_8(g)` + 5 `O_2 (g)` = 3 `CO_2 (g)` + 4 `H_2O (f)` `Delta_r H_1`
`C_4H_(10) (g)` + 6,5 `O_2 (g)` = 4 `CO_2 (g)` + 5 `H_2O (f)` `Delta_r H_2`
`Delta_r H_1` = `3*Delta_k H(CO_2)+4*Delta_k H(H_2O(f))-Delta_k H(C_3H_8)`
`Delta_r H_2` = `4*Delta_h H(CO_2)+5*Delta_k H(H_2O(f))-Delta_k H(C_4H_(10))`
Függvénytáblázatod neked van, szépen behelyettesíted és kiszámolod.
c,
1 `m^3` víz az 1000 kg
`c_v` = 4,18 `(kJ)/(kg*°C)`
`Q_1=c_v*m*DeltaT` = `4.18*1000*(40-20)` = 83600 kJ
0,524 kg (524 g) gázelegyben van `524*0.336` = 176 g propán, ami `176/44` = 4 mol (`n_p`)
524-176 = 348 g bután pedig `348/58` = 6 mol (`n_b`)
`Q_2=Delta_r H_1*n_p+Delta_r H_2*n_b` = azt már kiszámolod.
Összehasznonlítod `Q_1`-et és `Q_2`-t, ha a második nagyobb, akkor elegendő, ha nem, akkor nem.
1
- Még nem érkezett komment!