Feladat: 450 cm 0,20 mol/dm3 koncentrációjú sósavba 3,40 g tömegű cinkdarabkát dobunk. Hány cm3 gáz fejlődik 45 Celsius fokon, 940 hPa nyomáson?

Az lenne a kérdésem, hogy helyes a megoldásom? Az alábbiak szerint vezettem le:
V=450 cm3=0,0045 m3
c(HCl)=0,20 mol/dm3
m(Zn)=3,40 g
T=45 fok -> 45+273,15=318,15 K
p=940 hPa=94000 Pa
V(H2)=?

c=n/V -> n(HCl)=0,20*0,0045=0,0009 mol HCl
2 HCl + Zn -> ZnCl2 +H2
2 mol---------------->0,0009 mol H2
1 mol---------------->0,00045 mol H2

V=(n*R*T)/p
V(H2)=(0,00045*8,314*318,15)/94000 = 0,0000126627 m3 = 12.6627 cm3

Ez így helyes? Ha nem, tudna valaki segíteni kijavítani hol rontottam el? Köszönöm!