Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémiások!!!
Itachi
kérdése
212
Egy kétvegyértékű fém 7,30 g-ját fölös kénsavban oldva 59,13 g kristályos fémszulfátot állíthatunk elő 80 %-os kitermelés mellett. Ehhez a sómennyiséghez, oldás után, fölös nátrium-hidroxidot adva 14,00 g hidroxid csapadékot kapunk. Mennyi a fém atömtömege és hány mol kristályvizet tartalmaz a szulfátja?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
-1
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
Ármós Csaba
megoldása
Csatoltam képet.
0
-
Itachi: Köszi szépen 5 hónapja 0
-
Ármós Csaba: Nagyon szívesen!
5 hónapja
1
-
Itachi: Lefotózod mégegyszer mert az NaOH -nal nem lattom mit írtál 5 hónapja 0
-
Ármós Csaba: (0,8×7,3×(M+34))/M lesz a hidroxid-csapadék tömege ha 7,3 grammból indulunk ki (fémből), mert 0,8-cal kell szorozni a 80%-os kitermelés miatt és ez az egész éppen 14,00 gramm. Mert ennyi a hidroxid-csapadék tömege! Ebből kijön M-re rendezve és megoldva az egyenletet, hogy: M=24,333 g/mol, tehát a Mg(magnézium) volt a keresett fém!
5 hónapja
0