1,

2 `cm^3` oldat tömege `2*1.22` = 2,44 g ; enneb van `2.44*0.25` = 0,61 g NaOH, ami `0.61/40` = 0,01525 mol. Ezt az oldatot hígítjuk 2,5 `dm^3`-re.

2,5 `dm^3` oldatban van 0,01525 mol NaOH

1 `dm^3` oldatban van `0.01525/2.5` = `6.1*10^(-3)` mol NaOH, ugyanennyi a hidroxidion-koncentráció.

pOH = `-lg[OH^-]` = `-lg(6.1*10^(-3))` = 2,21

pH = 14-pOH = 14-2,21 = `color(red)("11,79")`.

2,

`Zn` + 2 `HCl` = `ZnCl_2` + `H_2`

3,7 `dm^3` hidrogéngáz az 100-12 = 88 %

A 100 % megfelel `100/88*3.7` = 4,2 `dm^3` hidrogéngáznak.

`n=(p*V)/(R*T)` = `(97500*4.2*10^(-3))/(8.314*290)` = 0,17 mol

A cink mennyisége is ugyanennyi, ami `0.17*65.4` = `color(red)("11,118 g")`.

A HCl mennyisége kétszerannyi, tehát 0,34 mol

1 `dm^3` oldatban van 0,845 mol HCl

Mennyi oldatban van 0,34 mol HCl?

V = `0.34/0.845*1000` = `color(red)("402,4 "cm^3)` a HCl-oldat térfogata.

3,

a, erős sav

pH = `-lg[H^+]` = `-lg(0.033)` = `color(red)("1,48")`.

b, gyenge sav

`K_s=x^2/(c_s-x)`

`1.7*10^(-4)=x^2/(7.5*10^(-3)-x)`

x = `1.06*10^(-3)` = `[H^+]`

pH = `-lg[H^+]` = `-lg(1.06*10^(-3))` = `color(red)("2,97")`.

c, savasan hidrolizáló só

`[H^+]` = `root()(K_s*c)` = `root()(K_v/K_b*c)` = `root()(10^(-14)/(1.75*10^(-5))*0.12)` = `8.28*10^(-6)`

pH = `-lg[H^+]` = `-lg(8.28*10^(-6)` = `color(red)("5,08")`.

d, gyenge bázis:

`K_b=x^2/(c_b-x)`

`1.75*10^(-5)=x^2/(0.18-x)`

`[OH^-]` = x = `1.76*10^(-3)`

pOH = `-lg[OH^-]` = `-lg(1.76*10^(-3))` = 2,75

pH = 14 - pOH = 14 - 2,75 = `color(red)("11,25")`.

e, puffer (számolhatsz koncentrációt, de az arányok számítanak)

`[OH^-]=K_b*c_b/c_("só")` = `K_b*n_b/n_("só")` = `1.75*10^(-5)*0.12/0.18` = `1.17*10^(-5)`

pOH = `-lg[OH^-]` = `-lg(1.17*10^(-5))` = 4,93

pH = 14-pH = 14-4,93 = `color(red)("9,07")`.

4,

`H_2SO_4` + 2 `NaOH` = `Na_2SO_4` + 2 `H_2O`

11,7 `cm^3` oldatban van `0.0455*11.7/1000` = `5.32*10^(-4)` mol NaOH

Ez reagál feleannyi, azaz `2.66*10^(-4)` mol kénsavval

10 `cm^3` oldatban van `2.66*10^(-4)` mol kénsav

1 `dm^3` oldatban `2.66*10^(-2)` mol kénsav van, ennyi lesz a kérdéses koncentráció.

5,

`AgNO_3` + `KCl` `to` `ul(AgCl)` + `KNO_3`

2 `AgNO_3` + `MgCl_2` `to` 2 `ul(AgCl)` + `Mg(NO_3)_2`

A keverékben van x g `KCl` és 31,9-x g `MgCl_2`.

Ezek molban:

`x/74.6` mol `KCl` és `(31.9-x)/95.3` mol `MgCl_2`

Ebből keletkezik `x/74.6+(2*(31.9-x))/95.3` mol `AgCl`

Ez összesen `71.7/143.4` mol.

`x/74.6+(2*(31.9-x))/95.3=71.7/143.4`

x = 22,35

31,9 g keverékben van 22,35 g KCl

100 g keverékben van `100/31.9*22.35` = 70 g

A keverékben van 70 tömegszázalék `KCl` és 30 tömeg% `MgCl_2`

mol%

`70/74.6` mol KCl + `30/95.3` mol `MgCl_2`, összeadod.

1,25 mol keverékben van 0,938 mol KCl

100 mol keverékben van `100/1.25*0.938` = 74,85 mol KCl

Mol%-os összetétel:

74,85 mol% KCl és 25,15 mol `MgCl_2`.