Question

Kémia zh feladatokhoz kérnék segítséget

harmati.bendeguz kérdése

233 1 éve

Elore is koszonom

Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.

0

Felsőoktatás / Kémia

Válaszok

1

**kazah** megoldása · Accepted Answer · 2023-11-22 07:13:44

1,

2

$cm^3$ oldat tömege

$2*1.22$ = 2,44 g ; enneb van

$2.44*0.25$ = 0,61 g NaOH, ami

$0.61/40$ = 0,01525 mol. Ezt az oldatot hígítjuk 2,5

$dm^3$ -re.

2,5

$dm^3$ oldatban van 0,01525 mol NaOH

1

$dm^3$ oldatban van

$0.01525/2.5$ =

$6.1*10^(-3)$ mol NaOH, ugyanennyi a hidroxidion-koncentráció.

pOH =

$-lg[OH^-]$ =

$-lg(6.1*10^(-3))$ = 2,21

pH = 14-pOH = 14-2,21 =

$color(red)("11,79")$ .

2,

$Zn$ + 2

$HCl$ =

$ZnCl_2$ +

$H_2$

3,7

$dm^3$ hidrogéngáz az 100-12 = 88 %

A 100 % megfelel

$100/88*3.7$ = 4,2

$dm^3$ hidrogéngáznak.

$n=(p*V)/(R*T)$ =

$(97500*4.2*10^(-3))/(8.314*290)$ = 0,17 mol

A cink mennyisége is ugyanennyi, ami

$0.17*65.4$ =

$color(red)("11,118 g")$ .

A HCl mennyisége kétszerannyi, tehát 0,34 mol

1

$dm^3$ oldatban van 0,845 mol HCl

Mennyi oldatban van 0,34 mol HCl?

V =

$0.34/0.845*1000$ =

$color(red)("402,4 "cm^3)$ a HCl-oldat térfogata.

3,

a, erős sav

pH =

$-lg[H^+]$ =

$-lg(0.033)$ =

$color(red)("1,48")$ .

b, gyenge sav

$K_s=x^2/(c_s-x)$

$1.7*10^(-4)=x^2/(7.5*10^(-3)-x)$

x =

$1.06*10^(-3)$ =

$[H^+]$

pH =

$-lg[H^+]$ =

$-lg(1.06*10^(-3))$ =

$color(red)("2,97")$ .

c, savasan hidrolizáló só

$[H^+]$ =

$root()(K_s*c)$ =

$root()(K_v/K_b*c)$ =

$root()(10^(-14)/(1.75*10^(-5))*0.12)$ =

$8.28*10^(-6)$

pH =

$-lg[H^+]$ =

$-lg(8.28*10^(-6)$ =

$color(red)("5,08")$ .

d, gyenge bázis:

$K_b=x^2/(c_b-x)$

$1.75*10^(-5)=x^2/(0.18-x)$

$[OH^-]$ = x =

$1.76*10^(-3)$

pOH =

$-lg[OH^-]$ =

$-lg(1.76*10^(-3))$ = 2,75

pH = 14 - pOH = 14 - 2,75 =

$color(red)("11,25")$ .

e, puffer (számolhatsz koncentrációt, de az arányok számítanak)

$[OH^-]=K_b*c_b/c_("só")$ =

$K_b*n_b/n_("só")$ =

$1.75*10^(-5)*0.12/0.18$ =

$1.17*10^(-5)$

pOH =

$-lg[OH^-]$ =

$-lg(1.17*10^(-5))$ = 4,93

pH = 14-pH = 14-4,93 =

$color(red)("9,07")$ .

4,

$H_2SO_4$ + 2

$NaOH$ =

$Na_2SO_4$ + 2

$H_2O$

11,7

$cm^3$ oldatban van

$0.0455*11.7/1000$ =

$5.32*10^(-4)$ mol NaOH

Ez reagál feleannyi, azaz

$2.66*10^(-4)$ mol kénsavval

10

$cm^3$ oldatban van

$2.66*10^(-4)$ mol kénsav

1

$dm^3$ oldatban

$2.66*10^(-2)$ mol kénsav van, ennyi lesz a kérdéses koncentráció.

5,

$AgNO_3$ +

$KCl$

$to$

$ul(AgCl)$ +

$KNO_3$

2

$AgNO_3$ +

$MgCl_2$

$to$ 2

$ul(AgCl)$ +

$Mg(NO_3)_2$

A keverékben van x g

$KCl$ és 31,9-x g

$MgCl_2$ .

Ezek molban:

$x/74.6$ mol

$KCl$ és

$(31.9-x)/95.3$ mol

$MgCl_2$

Ebből keletkezik

$x/74.6+(2*(31.9-x))/95.3$ mol

$AgCl$

Ez összesen

$71.7/143.4$ mol.

$x/74.6+(2*(31.9-x))/95.3=71.7/143.4$

x = 22,35

31,9 g keverékben van 22,35 g KCl

100 g keverékben van

$100/31.9*22.35$ = 70 g

A keverékben van 70 tömegszázalék

$KCl$ és 30 tömeg%

$MgCl_2$

mol%

$70/74.6$ mol KCl +

$30/95.3$ mol

$MgCl_2$ , összeadod.

1,25 mol keverékben van 0,938 mol KCl

100 mol keverékben van

$100/1.25*0.938$ = 74,85 mol KCl

Mol%-os összetétel:

74,85 mol% KCl és 25,15 mol

$MgCl_2$ .

Keresés

Toplista

Kémia zh feladatokhoz kérnék segítséget

Válaszok