Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Ionizáció
kovacsdorka
kérdése
232
1. Mekkora energiaváltozás kíséri 3,8 g fluorid-ion képződését?
Ea= 339 kJ/mol
2. Mekkora energiaváltozás kíséri 2∙1024 db lítium-atom ionizációját?
Ei= 520 kJ/mol
Ea= 339 kJ/mol
2. Mekkora energiaváltozás kíséri 2∙1024 db lítium-atom ionizációját?
Ei= 520 kJ/mol
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
2
Ármós Csaba
megoldása
Szia Dorka!
Az elektronaffinitás negatív, az ionizációs energia pozitív előjelű mindig, tehát az első exoterm változás (felszabadul az energia), a második meg endoterm változás (elnyelődik az energia)!
1. feladat: 19 gramm (1 mol) fluoridionhoz (-339) kJ energiavált. tartozik, akkor 3,8 grammhoz (0,2 mol-nyi) fluoridionhoz: (DeltaH)₁= 0,2 mol×(-339) kJ/mol = (-67,8) kJ, tehát 67,8 kJ energia szabadul itt fel.
2. feladat: 6,9 gramm (1 mol) Li-atom ionizálása +520 kJ energiát igényel, így 2048 db atom az (2048/(6×10²³)) mol, azaz 3,413×10-²¹ mol Li-atomét : (DeltaH)₂= 3,413×10-²¹×(+520)= (+1,775×10-¹⁸) kJ energiát igényel!
Remélem tudtam segíteni így és érthető a levezetésem!
Üdv.: Ármós Csabi Db.-ből (48 éves, kémiás-matekos)
Az elektronaffinitás negatív, az ionizációs energia pozitív előjelű mindig, tehát az első exoterm változás (felszabadul az energia), a második meg endoterm változás (elnyelődik az energia)!
1. feladat: 19 gramm (1 mol) fluoridionhoz (-339) kJ energiavált. tartozik, akkor 3,8 grammhoz (0,2 mol-nyi) fluoridionhoz: (DeltaH)₁= 0,2 mol×(-339) kJ/mol = (-67,8) kJ, tehát 67,8 kJ energia szabadul itt fel.
2. feladat: 6,9 gramm (1 mol) Li-atom ionizálása +520 kJ energiát igényel, így 2048 db atom az (2048/(6×10²³)) mol, azaz 3,413×10-²¹ mol Li-atomét : (DeltaH)₂= 3,413×10-²¹×(+520)= (+1,775×10-¹⁸) kJ energiát igényel!
Remélem tudtam segíteni így és érthető a levezetésem!
Üdv.: Ármós Csabi Db.-ből (48 éves, kémiás-matekos)
0
-
kazah: A félreértések miatt szerintem a '2*1024' az `2*10^(24)`-t jelent. 2 éve 1
-
Ármós Csaba: Köszi, Kazah!
2 éve
0
-
Ármós Csaba: Lehet tényleg így akarta leírni. Kicsit "fura" is volt! Már javítottam egy új levezetésben! 2 éve 1
Ármós Csaba
válasza
Helló Dorka!
Ha viszont 2×10²⁴ Li-atomról lenne szó, akkor az (2×10²⁴)/(6×10²³)= 20/6 mol atom= 3,3333 mol atom, akkor az energiaváltozás (DeltaH)= 3,3333 mol× (+520) kJ/mol= (+1733,33) kJ lesz, ennyi energia nyelődik el!
Akkor ne vedd figyelembe az előző Li-ra adott megoldást, amennyiben Te 2×10²⁴ darabot szerettél volna leírni! Mert akkor ez utóbbi lesz a jó, amit most levezettem!
Ha viszont 2×10²⁴ Li-atomról lenne szó, akkor az (2×10²⁴)/(6×10²³)= 20/6 mol atom= 3,3333 mol atom, akkor az energiaváltozás (DeltaH)= 3,3333 mol× (+520) kJ/mol= (+1733,33) kJ lesz, ennyi energia nyelődik el!
Akkor ne vedd figyelembe az előző Li-ra adott megoldást, amennyiben Te 2×10²⁴ darabot szerettél volna leírni! Mert akkor ez utóbbi lesz a jó, amit most levezettem!
2
- Még nem érkezett komment!