Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Kristályvizes CuSO4 számítása?

641
Mekkora tömegű kristályvizes CuSO4 (CuSO4.5H2O) szükséges 145 g 11 m/m% oldat elkészítéséhez?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
kémia, kristályvizes, CuSO4
0
Felsőoktatás / Kémia

Válaszok

1
A végső 145 gramm oldatban kell legyen `145·(11)/(100)="15,95"` gramm tiszta `CuSO_4`.
A kérdés, hogy hány gramm kristályvizes réz-szulfát kell?

A tiszta `CuSO_4` molekulasúlya:
`Cu`: 63,5
`S`: 32
`O`: 16
Vagyis 63,5+32+4·16 = ... számold ki, én M-nek hívom (nincs kedvem összeadni).
Tehát 1 mol tiszta `CuSO_4` tömege M gramm.

Ha van benne még 5 darab `H_2O` molekula is, az még 5·(2·1+16)=90
Tehát 1 mol kristályvizes `CuSO_4.5H_2O` tömege M+90 gramm.

Akkor pedig simán egyenes arányossággal nekünk ennyi kristályvizes kell:
`"15,95"·(M+90)/M`

Persze te ne `M`-ezz, írd be rendesen a kiszámított értékeket.
0