Toplista
- betöltés...
Segítség!
Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!
PH számítás
AniNani
kérdése
53
Mekkora az oldat pH-ja, ha egy 250,0 cm3 térfogatú lombikba összemérünk 15,15 cm3 térfogatú, 0,3255 mol/dm3 koncentrációjú sósav (HCl), és 13,99 cm3 térfogatú, 0,3265 mol/dm3 koncentrációjú nátrium-hidroxid (NaOH) oldatot, majd a hőmérséklet visszaállása után a lombikot feltöltjük? Kv=1,00·10-14; (Az eredményt két tizedes jegyre adja meg!)
Sajna nem sikerül megoldanom az előző hibás gondolatmenetem nyomán. Az eredmény 2,84
Sajna nem sikerül megoldanom az előző hibás gondolatmenetem nyomán. Az eredmény 2,84
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
kémia, pH
kémia, pH
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`HCl` + `NaOH` = `NaCl` + `H_2O`
Kiindulunk `15.15/1000*0.3255` mol HCl-ből = `4.93*10^(-3)` mol.
A NaOH mennyisége: `13.99/1000*0.3265` = `4.568*10^(-3)` mol
A kevesebb elfogy, marad `3.636*10^(-4)` mol HCl
Ezt feltöltjük 250 `cm^3`-re.
1000 `cm^3` oldatban lesz `1000/250*3.636*10^(-4)` = `1.454*10^(-3)` mol HCl (ez ugyanennyi hidrogéniont jelöl).
pH = `-lg[H^+]` = `-lg(1.454*10^(-3))` = `color(red)("2,84")`.
Kiindulunk `15.15/1000*0.3255` mol HCl-ből = `4.93*10^(-3)` mol.
A NaOH mennyisége: `13.99/1000*0.3265` = `4.568*10^(-3)` mol
A kevesebb elfogy, marad `3.636*10^(-4)` mol HCl
Ezt feltöltjük 250 `cm^3`-re.
1000 `cm^3` oldatban lesz `1000/250*3.636*10^(-4)` = `1.454*10^(-3)` mol HCl (ez ugyanennyi hidrogéniont jelöl).
pH = `-lg[H^+]` = `-lg(1.454*10^(-3))` = `color(red)("2,84")`.
2
-
AniNani: Nagyon köszönöm, én is erre jutottam tegnap éjjel
)))
2 hete
0