Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia házi
sipike
kérdése
604
Valaki segítene nekem elmagyarázni, hogyan kell megoldani ezt a feladatot?
2 g cink hány dm³ standard állapotú hidrogéngázt fejleszt?
2 g cink hány dm³ standard állapotú hidrogéngázt fejleszt?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
kémia, Gáz, Hidrogén
kémia, Gáz, Hidrogén
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
2
bongolo
{ 
}
megoldása
Biztos tanultátok, hogy 1 mol standard állapotú gáz térfogata 24,5 dm³
Ki kell tehát számolni, hogy hány mol hidrogén molekula (`H_2`) keletkezik a reakcióban.
A reakció bizonyára az, hogy a cinket kénsavval reagáltatják:
`Zn + H_2SO_4 = H_2 + ZnSO_4`
De lehetne akár az is, hogy sósavval:
`Zn + 2HCl = H_2 + ZnCl_2`
Mindegy melyik reakció zajlik le (vagy ki lehetne még mást is találni), mivel a cink oxidációs száma 2, mindig teljesül, hogy 1 mol cinkkel éppen 1 mol `H_2` fejleszthető.
Mivel a cink moláris tömege 65,4 g/mol, a 2 gramm cink 2/65,4 mol. Ugyanennyi mol lesz a keletkező hidrogéngáz mennyisége is, ennek a 24,5-szerese a válasz.
Ki kell tehát számolni, hogy hány mol hidrogén molekula (`H_2`) keletkezik a reakcióban.
A reakció bizonyára az, hogy a cinket kénsavval reagáltatják:
`Zn + H_2SO_4 = H_2 + ZnSO_4`
De lehetne akár az is, hogy sósavval:
`Zn + 2HCl = H_2 + ZnCl_2`
Mindegy melyik reakció zajlik le (vagy ki lehetne még mást is találni), mivel a cink oxidációs száma 2, mindig teljesül, hogy 1 mol cinkkel éppen 1 mol `H_2` fejleszthető.
Mivel a cink moláris tömege 65,4 g/mol, a 2 gramm cink 2/65,4 mol. Ugyanennyi mol lesz a keletkező hidrogéngáz mennyisége is, ennek a 24,5-szerese a válasz.
1
- Még nem érkezett komment!