Kémia házi feladat

Na akkor számoljuk péhát:

a, Erős sav: `HCl` `to` `H^+` + `Cl^-`

1 `cm^3` sósavoldat tömege 1,15 g ; ebben van `1.15*0.3` g HCl, ami `(1.15*0.3)/36.45` mol

2 `dm^3` oldatban van `9.465*10^(-3)` mol HCl

1 `dm^3` oldatban van `4.732*10^(-3)` mol HCl

pH = `-lg(4.732*10^(-3))` = `ul("2,325")`.



b, Erős bázis: `NaOH` `to` `Na^+` + `OH^-`

150 `cm^3` vízben (oldatban) van `25/40` mmol NaOH

1000 `cm^3` oldatban van `1/150*25/40` = `4.1dot(6)*10^(-3)` mol NaOH

pOH = `-lg[OH^-]` = `-lg(4.1dot(6)*10^(-3))` = 2,38

pH = 14-pH = 14-2,38 = `ul("11,62")`



c, hidrolizáló só `CH_3COO^-` + `H_2O` ⇌ `CH_3COOH` + `OH^-`

Ehhez szükséges az ecetsav disszociációs állandója: `K_s` = `1.8*10^(-5)`

750 `cm^3` oldatban van `0.2/82` mol Na-acetát

1000 `cm^3` oldatban van `1000/750*0.2/82` = `3.25*10^(-3)` mol

Kiindulás `3.25*10^(-3)` mol

Átalakult x mol ; x mol ; x mol

Egyensúlyban: `3.25*10^(-3)-x` mol ; x mol ; x mol

`K_b` = `K_v/K_s` = `([CH_3COOH]*[OH^-])/([CH_3COO^-])`

`x^2/(3.25*10^(-3)-x)` = `(10^(-14))/(1.8*10^(-5))`

x = `1.34*10^(-6)`

pOH = `-lg[x]` = 5,87

pH = 14-pOH = `ul("8,13")`.

d, mint a c, feladat

Ha a 2,5 mólos oldatot a 25-szörösére hígítod, akkor a koncentrácója a 25-öd részére csökken.

Ugyanaz a megoldás menete, mint a fenti, képletbe behelyettesíted,

pH = `14+lg(root()(10^(14-pK_s)*c_b))` = `ul("8,87")`.

e, Gyenge sav: `CH_3COOH` ⇌ `CH_3COO^-` + `H^+`

100 g oldatban van 60 g ecetsav

`100/1.0642` `cm^3` oldatban van `60/60` g ecetsav

2 `cm^3` oldatban van `2/(100/1.0642)` = 0,021284 mol , ez lesz 500 `cm^3`-re hígítva

1000 `cm^3` oldatban van 0,042568 mol ecetsav, ez lesz a `c_s`

A gyenge savakra/bázisokra vonatkozó összefüggéseket most nem vezetem le, biztosan tanultátok.

`K_s=x^2/(0.021284-x)`

x = `[H^+]` = `6.2*10^(-4)`

pH = `-lg[H^+]` = `ul("3,21")`

f, gyenge bázis: `NH_3` + `H_2O` ⇌ `NH_4^+` + `OH^-`

Az ammónia `K_b`-ja kb annyi, mint az ecetsav `K_s`-ja, így a levezetés is ugyanolyan, mint az e, feladatnál:

1 `dm^3` vízben feloldunk `2.5/24.5` = 0,1 mol ammóniát = `c_b`

`K_b` = `x^2/(0.1-x)` = `1.8*10^(-5)`

x = `[OH^-]` = `1.34*10^(-3)`

pOH = 2,87

pH = 14-2,87 = `ul("11,13")`.