Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Pufferek

644
Hány mol NaOH-ot kell 100 ml 0,1 M-os foszforsavoldatban feloldani, hogy semleges (pH = 7)
oldatot kapjunk (pK1 = 2,1, pK2 = 7,2, pK3 = 12,3)? (0,01388 mol)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia

Válaszok

1
A harmadik egyensúlyi állandóval nem kell foglalkoznunk.

`H_3PO_4` ⇌ `H_2PO_4` + `H^+`

0,1 mol ; a többi 0

x mol mind

0,1-x ; x mol ; `10^(-7)` mol


`H_2PO_4^-` ⇌ `HPO_4^(2-)` + `H^+`

x mol

y mol mindből

`x-y` mol ; y mol ; `10^(-7)` mol

Felírjuk az egyensúlyi állandókat:

`K_1` = `([H_2PO_4^-]*[H^+])/([H_3PO_4])` = `((x-y)*10^(-7))/(0.1-x)=10^(-2.1)`

`K_2` = `([HPO_4^(2-)]*[H^+])/([H_2PO_4^-])` = `(y*10^(-7))/(x-y)=10^(-7.2)`

Ezt a két egyenletet kell megoldani.

A reagált NaOH mennyisége x+y lesz (első lépésben x, másodikban y mol). Mindezek koncentrációk, 100 ml oldatban ennek a tizede.

Igazából az első lépés is kihagyható, mert gyakorlatilag a teljes foszfát átalakul hidrogénfoszfáttá, ha nem akarod ennyire bonyolítani, akkor csak a második egyensúllyal számolsz (akkor x = 0,1). Így viszont nagyon leegyszerűsödik a feladat, mert:

`y/(0.1-y)=10^(-0.2)`

`y=0.0387` a második lépésben.

Így összesen 0,1+0,0387 = 0,1387 mol `dm^3`-enként, 100 ml-re tehát `color(red)("0.01387 mol")` NaOH-dal érjük el a 7-es pH-t.
1