Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia
holdraforgo
kérdése
347
Hány gramm 10 tömeg%-os ezüst-nitrát-oldatot kell adni 50 cm³ 12 tömeg%-os, 1,06 g/cm³ sűrűségű sósavhoz annak érdekében, hogy az összes kloridion kicsapódjék? Hány gramm a csapadék tömege?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`M_(HCl)` = 36,45 `g/(mol)`
`M_(AgNO_3)` = 169,87 `g/(mol)`
`M_(AgCl)` = 143,32 `g/(mol)`
`AgNO_3` + `HCl` `to` `ul(AgCl)` + `HNO_3`
50 `cm^3` oldat tömege `50*1.06` = 53 g, ebben van `53*0.12` = 6,36 g HCl , ami `6.36/36.45` = 0,174 mol
Az ezüst-nitrát oldatban is ennyi mol `AgNO_3` van, annak a tömege `0.174*169.87` = 29,64 g
Az oldat 10 tömeg%-os, tehát az oldat tömege `color(red)("296,4 g")`.
Keletkezik 0,174 mol `AgCl`, aminek a tömege `0.174*143.32` = `color(red)("25 g")`.
`M_(AgNO_3)` = 169,87 `g/(mol)`
`M_(AgCl)` = 143,32 `g/(mol)`
`AgNO_3` + `HCl` `to` `ul(AgCl)` + `HNO_3`
50 `cm^3` oldat tömege `50*1.06` = 53 g, ebben van `53*0.12` = 6,36 g HCl , ami `6.36/36.45` = 0,174 mol
Az ezüst-nitrát oldatban is ennyi mol `AgNO_3` van, annak a tömege `0.174*169.87` = 29,64 g
Az oldat 10 tömeg%-os, tehát az oldat tömege `color(red)("296,4 g")`.
Keletkezik 0,174 mol `AgCl`, aminek a tömege `0.174*143.32` = `color(red)("25 g")`.
0
- Még nem érkezett komment!