Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia
holdraforgo
kérdése
316
Milyen térfogatú 44tömeg%-os 1,46 g/cm³ sűrűségű nátrium-hidroxid-oldatban lehet feloldani 8,1 gramm alumíniumot? Mennyi normálállapotú hidrogén fejlődik?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
2 `Al` + 2 `NaOH` + 6`H_2O` = 2 `Na[Al(OH)_4]` + 3 `H_2`
`A_(Al)` = 27
`M_(NaOH)` = 40 `g/(mol)`
8,1 g Al az `8.1/27` = 0,3 mol. Ehhez szükséges ugyanennyi mol NaOH, ami `0.3*40` = 12 g
100 g oldatban van 44 g NaOH
Hány g oldatban van 12 g NaOH?
m = `12/44*100` = 27,27 g
`V_(NaOH)` = `m/rho` = `27.27/1.46` = `color(red)("18,68 "cm^3)`.
0,3 mol alumíniumból keletkezik `0.3/2*3` = 0,45 mol hidrogéngáz, ami normálállapotban `0.45*22.41` = `color(red)("10,08 "dm^3)`.
`A_(Al)` = 27
`M_(NaOH)` = 40 `g/(mol)`
8,1 g Al az `8.1/27` = 0,3 mol. Ehhez szükséges ugyanennyi mol NaOH, ami `0.3*40` = 12 g
100 g oldatban van 44 g NaOH
Hány g oldatban van 12 g NaOH?
m = `12/44*100` = 27,27 g
`V_(NaOH)` = `m/rho` = `27.27/1.46` = `color(red)("18,68 "cm^3)`.
0,3 mol alumíniumból keletkezik `0.3/2*3` = 0,45 mol hidrogéngáz, ami normálállapotban `0.45*22.41` = `color(red)("10,08 "dm^3)`.
0
- Még nem érkezett komment!