Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Koncentrációszámítások

298
Összekeverünk 1,5 dm3 8,00 mol/kg Raoult-koncentrációjú, 1,050 g/cm3 sűrűségű és 2000 g 18 tömeg%-os sósavoldatot. Mekkora az így kapott oldat móltörtje és Raoult koncentrációja?
Ar(H) = 1,01; Ar(O) = 15,99; Ar(Cl) = 35,45
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
Első lépésben számoljuk ki, hogy mennyi anyag van jelen a sósavban:

A sósav molaritása (M) 36,46 g/mol (HCl mól tömege).

A sósav molaritása tömegtömeg százalékban 18%:

0,18 * 2000 g = 360 g sósav.

Ez 360 g / 36,46 g/mol = 9,87 mol HCl-t jelent.

A Raoult-koncentráció (x1) a sósav oldatban a következő módon számítható:

x1 = (m1 / M1) / (m1 / M1 + m2 / M2)

ahol:

m1 a sósav tömege (360 g)
M1 a sósav mól tömege (36,46 g/mol)
m2 a víz tömege (2000 g - 360 g = 1640 g)
M2 a víz mól tömege (18,015 g/mol)
x1 = (360 g / 36,46 g/mol) / (360 g / 36,46 g/mol + 1640 g / 18,015 g/mol)
≈ 0,18

Az oldat Raoult-koncentrációja tehát kb. 0,18.

Az oldat mól törtje (x2) a víz oldatban a következő módon számítható:

x2 = 1 - x1 ≈ 0,82

Az oldat mól törtje tehát kb. 0,82.

Ezek azért közelítő értékek, mivel a víz sűrűsége és a sósavoldat pontos koncentrációja nincs megadva három tizedesjegyig.
0