A méretbeli összefüggés egyszerűen leírva a következő:
Anion > Neutrális > Kation

Bővebben:
Mivel azt is ide lehet venni, behozom a K+ iont is.
Így amiket most vizsgálunk: K+, Ca2+, Cl- és Ar
Ezeknek az ionoknak, illetve atomnak megegyezik az elektronszámuk.

A klór felvett egy elektront, hogy elérje a stabil szerkezetet, így elérve az Argon állapotát, aki nemesgáz lévén alapból ebben az állapotban volt. A káliumról levált egy elektron, amíg a kalcium kettőt is leadott, annak érdekében, hogy 18 elektronja legyen.

Amikor egy atom vagy ion méretét nézzük, akkor azt az elektronburkok határozzák meg, mivel egy elektronburkon belül bárhol mozoghat az azon lévő elektron, így a burkot teljes egészében számításba kell venni a méret megállapításakor.
A K+ és a Ca2+ az elektronok leadásával ők elveszítették az egész külső héjukat, ami így meglehetősen csökkentette a méretüket, mivel minden esetben a külső burok a legnagyobb kiterjedésű.

Tehát így már csak az Ar és a Cl- maradt versenyben. Ugyanannyi elektronjuk van, viszont az Argonnak több a protonja. Ez azt eredményezi, hogy valamivel erősebb kölcsönhatás érvényesül az Argont magját alkotó protonjai és az azt körülvevő elektronok között, miközben a kloridionban kicsivel jobban szét tudnak terülni.
Tehát ezért nagyobb a Cl-

A végleges sorrend a következő:
Cl- > Ar > K+ > CL2+


Szerintem az Argon méretére vonatkozó adatok többnyire megbízhatóak, viszont amit a kloridionra találtál szerintem annál inkább megkérdőjelezhető.