Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Sztöchiometriai számolas
itsmejust
kérdése
425
Mekkora tömegű csapadék válik ki 90,0%-os kitermelési hatékonysággal számolva, amikor
1,20 dm³ térfogatú, 5,00 *10^-4 mol/dm3 koncentrációjú cink-nitrát-oldathoz nagy feleslegben nátrium -szulfid-oldatot öntünk?
1,20 dm³ térfogatú, 5,00 *10^-4 mol/dm3 koncentrációjú cink-nitrát-oldathoz nagy feleslegben nátrium -szulfid-oldatot öntünk?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`Zn(NO_3)_2` + `Na_2S` = `ul(ZnS)` + 2 `NaNO_3`
A cink-nitrát-oldat térfogata 1,2 `dm^3`
1 `dm^3` oldatban van 0,0005 mol `Zn(NO_3)_2`
1,2 `dm^3` oldatban van `1.2*0.0005` = 0,0006 mol `Zn(NO_3)_2`
Ennyi cink-nitrátból keletkezik ugyanennyi mol cink-szulfid
`M_(ZnS)` = 97,47 `g/(mol)`
A csapadék tömege `0.0006*97.47` = 0,0585 g. Ennyi válik ki, ha 100 %-os a kitermelés.
90 %-os kitermelés esetén `90/100*0.0585` = `color(red)("0,0526 g")` a csapadék tömege.
A cink-nitrát-oldat térfogata 1,2 `dm^3`
1 `dm^3` oldatban van 0,0005 mol `Zn(NO_3)_2`
1,2 `dm^3` oldatban van `1.2*0.0005` = 0,0006 mol `Zn(NO_3)_2`
Ennyi cink-nitrátból keletkezik ugyanennyi mol cink-szulfid
`M_(ZnS)` = 97,47 `g/(mol)`
A csapadék tömege `0.0006*97.47` = 0,0585 g. Ennyi válik ki, ha 100 %-os a kitermelés.
90 %-os kitermelés esetén `90/100*0.0585` = `color(red)("0,0526 g")` a csapadék tömege.
1
- Még nem érkezett komment!