Az oxigén és dietiléter reakciójához 1 mol dietiléterhez 5 mol oxigénre van szükség a tökéletes elégetéshez. Tehát 37 g dietiléter elégetéséhez 5 mól oxigén szükséges. Ahhoz, hogy pontosan kiszámítsam a mól számot, először a dietiléter mól tömegét kell meghatároznunk.

A dietiléter molekulatömege körülbelül 74,12 g/mol. Tehát a mól számát a következőképpen számíthatjuk ki:

Mól szám = tömeg (g) / moláris tömeg (g/mol)
Mól szám = 37 g / 74,12 g/mol
Mól szám ≈ 0,499 mol

Ezután a mól számot megszorozzuk az oxigén mól számával:

Oxigén mól szám = 5 * 0,499 mol ≈ 2,495 mol

Tehát 37 g dietiléter tökéletes elégetéséhez körülbelül 2,495 mól oxigén szükséges.

Szia!

A dietil-éter égésének (tökéletes) egyenlete:
C₄H₁₀O + 6 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O, tehát látszik, hogy 1 mol (74,14 gramm) dietil-éter tökéletes égéséhez 6 mol oxigéngáz szükséges, akkor aránypárral kiszámítható, hogy 37 gramm égéséhez: (37/74,14)× 6= 2,9943 mol oxigéngáz kell, ami körülbelül kerekítéssel 3 mol O₂-gázt takar!

Remélem tudtam segíteni Neked!
Üdv.: Ármós Csaba Debrecenből (47 éves, kémiás-matekos korrepetáló)