1.Mennyi a pH ja 0,001 mol/ dm³-es salétromsav oldatnak miért?

Ha felíros a salétromsav képletét
HNO3 akkor ugye abból látod, hogy 1 db molekula 1 hidrogéniont tud leadni, így a H-ion koncetrációd meg fog egyezni a salétromsavéval.
Mivel a pH-t úgy számolod ki, hogy az egy oldatban lévő H ion koncetrációnak a negatív 10es alapú logaritmusát veszed, akkor megkapod az oldat pH értékét, ami jelen esetben 0,001mol/dm3 és ha beírod a -log(0,001) -et a számológépedbe megkapod eredményül azt, hogy az oldat pH-ja 3.

2. Mennyi a pH ja 0,05 mol/ dm³-es Ca(OH)2 oldatnak miért?

Ezt a részt is ugyanazon elv alapján kell számolni, mint az előző kérdést, viszont itt 2 dologra is figyelni kell, az egyik pedig az, hogy 1 mol Ca(OH)2 -ból 2 mol OH-ion válik le, így ennek kétszeres lesz a koncetrációja a Ca(OH)2-höz képest, így 0,1 mol/dm3-es koncentrációval számolok logaritmust, VISZONT ez az érték ebben az esetben nem a pH értéke lesz, hanem a pOH-é, így az 1-et még ki kell vonnom a 14-ből (ez a vízion szorzat értéke az oldat H+ és OH-) koncetrációjának a negatív 10es alapú logaritmusának az összege) és hogyha kivonom a pOH=1-et a 14-böl akkor megkapom a PH értékét, ami 13 lesz.

Remélem sikerült valamennyire érthetően elmagyaráznom és remélem azért tudtam is segíteni vele.