Nézzük meg más szavakkal a feladatot és azt, hogy mit tudunk kihámozni belőle?

Kalcium-karbonát tömeget kérdeznek.

Ez két komponensű por keverékben van, a másik komponens magnézium-karbonát.

Sósavval reagáltatjuk, tudunk írni reakció egyenleteket (ezt mindig fel kell írni, amikor kémiai reakció van):

A kalcium-karbonát az mészkő. Ha sósavval találkozik, akkor szén-dioxid gáz fejlődik (szén-dioxid egyik előállítási módja laborban).
CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

MgCO₃ + 2 HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂

A lényeg itt az, hogy 1 mol karbonát 2 mol sósavval reagál.

Adott az oldat térfogat (150 cm³ = 0,15 dm³) és az anyagmennyiség koncentrációja: 0,2 mol/dm³.
Ebből tudjuk a sósav összes anyagmennyiségét: n(HCl)= 0,15 dm³ * 0,2 mol/dm³ = 0,03 mol

1 mol CaCO₃ tömege: 40+12+3*16 = 100 gramm
1 mol MgCO₃ tömege: 24+12+3*16 = 84 gramm

A keverékben legyen x gramm a CaCO₃ tömege (ezt kérdezi a feladat) és 1,34-x gramm a MgCO₃ tömege.

Ezeknek az anyagmennyisége: x/100 mol és (1,34-x)/84 mol.

A reakció egyenletek alapján ha 1 mol (100 g) CaCO₃ 2 mol HCl-val reagál, akkor
x/100 mol CaCO₃ kétszer ennyivel, 2*x/100 mol HCl-val reagál.

Ugyanígy a magnézium-karbonát:
Ha 1 mol (84 g) MgCO₃ 2 mol HCl-val reagál, akkor
(1,34-x)/84 mol MgCO₃ kétszer ennyivel, 2*(1,34-x)/84 mol HCl-val reagál.

A kettő összege a sósav összes anyagmennyisége, ami megvan: 0,03 mol. Az x pedig a keresett kalcium-karbonát tömeg.

Innentől egyenlet megoldás:

2*x/100 + 2*(1,34-x)/84 = 0,03 [szorzunk 100-zal és 84-gyel]

84*2*x + 100*2*(1,34-x) = 0,03*100*84

168*x + 268 - 200*x = 252

-32*x = -16 (nem ijedünk meg a negatív számoktól, mert mínusz per mínusz az plusz)

x=(-16) / (-32)

x= 0,5, tehát 0,5 gramm kalcium-karbonátot tartalmazott a keverék.