Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Komplex szervetlen kémia elemzési feladat
szeretematejetesakakaot
kérdése
230
Készítse el a következő sók vizes oldatát. Univerzálindikátorral vizsgálja meg az egyes oldatok kémhatását! Írja fel az adott pH-értékeket! KCl; NaNO3; NH4NO3; NH4Cl; Na2CO3. Írja fel az oldás során bekövetkezett változásokat! Általában milyen savból és bázisból képződött só kémhatása semleges, savas vagy lúgos? Mi a magyarázata annak, hogy egyes sók vizes oldatának kémhatása nem semleges?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
ISU
{ Elismert }
válasza
A következő sók vizes oldatát a megadott módon készíthetjük el:
1. KCl (kálium-klorid): Keverjünk össze KCl-t és vízet a kívánt koncentráció eléréséhez.
2. NaNO3 (nátrium-nitrát): Keverjünk össze NaNO3-t és vizet a kívánt koncentráció eléréséhez.
3. NH4NO3 (ammónium-nitrát): Keverjünk össze NH4NO3-t és vizet a kívánt koncentráció eléréséhez.
4. NH4Cl (ammónium-klorid): Keverjünk össze NH4Cl-t és vizet a kívánt koncentráció eléréséhez.
5. Na2CO3 (nátrium-karbonát): Keverjünk össze Na2CO3-t és vizet a kívánt koncentráció eléréséhez.
Miután elkészítettük az oldatokat, használhatjuk az univerzálindikátort a kémhatásuk vizsgálatához. Az univerzálindikátor különböző színekben jeleníti meg a különböző pH-értékeket. A kémhatás meghatározásához a következő színeket használhatjuk:
- Vörös: erősen savas
- Narancssárga: közepesen savas
- Zöld: semleges
- Kék: közepesen lúgos
- Lila: erősen lúgos
Írjuk fel az adott pH-értékeket az egyes oldatokhoz:
1. KCl: semleges (pH kb. 7)
2. NaNO3: semleges (pH kb. 7)
3. NH4NO3: savas (pH kb. 5-6)
4. NH4Cl: savas (pH kb. 4-5)
5. Na2CO3: lúgos (pH kb. 9-10)
Az oldás során bekövetkezett változások:
1. KCl: A KCl kristályai feloldódnak a vízben, és a vizes oldat semleges marad.
2. NaNO3: A NaNO3 kristályai feloldódnak a vízben, és a vizes oldat semleges marad.
3. NH4NO3: Az NH4NO3 kristályai feloldódnak a vízben, és az ammónium-ionok (NH4+) savas reakciót hoznak létre, csökkentve a pH-t.
4. NH4Cl: Az NH4Cl kristályai feloldódnak a vízben, és az ammónium-ionok (NH4+) savas reakciót hoznak létre, csökkentve a pH-t.
5. Na2CO3: A Na2CO3 kristályai feloldódnak a vízben, és a karbonát-ionok (CO32-) lúgos reak
1. KCl (kálium-klorid): Keverjünk össze KCl-t és vízet a kívánt koncentráció eléréséhez.
2. NaNO3 (nátrium-nitrát): Keverjünk össze NaNO3-t és vizet a kívánt koncentráció eléréséhez.
3. NH4NO3 (ammónium-nitrát): Keverjünk össze NH4NO3-t és vizet a kívánt koncentráció eléréséhez.
4. NH4Cl (ammónium-klorid): Keverjünk össze NH4Cl-t és vizet a kívánt koncentráció eléréséhez.
5. Na2CO3 (nátrium-karbonát): Keverjünk össze Na2CO3-t és vizet a kívánt koncentráció eléréséhez.
Miután elkészítettük az oldatokat, használhatjuk az univerzálindikátort a kémhatásuk vizsgálatához. Az univerzálindikátor különböző színekben jeleníti meg a különböző pH-értékeket. A kémhatás meghatározásához a következő színeket használhatjuk:
- Vörös: erősen savas
- Narancssárga: közepesen savas
- Zöld: semleges
- Kék: közepesen lúgos
- Lila: erősen lúgos
Írjuk fel az adott pH-értékeket az egyes oldatokhoz:
1. KCl: semleges (pH kb. 7)
2. NaNO3: semleges (pH kb. 7)
3. NH4NO3: savas (pH kb. 5-6)
4. NH4Cl: savas (pH kb. 4-5)
5. Na2CO3: lúgos (pH kb. 9-10)
Az oldás során bekövetkezett változások:
1. KCl: A KCl kristályai feloldódnak a vízben, és a vizes oldat semleges marad.
2. NaNO3: A NaNO3 kristályai feloldódnak a vízben, és a vizes oldat semleges marad.
3. NH4NO3: Az NH4NO3 kristályai feloldódnak a vízben, és az ammónium-ionok (NH4+) savas reakciót hoznak létre, csökkentve a pH-t.
4. NH4Cl: Az NH4Cl kristályai feloldódnak a vízben, és az ammónium-ionok (NH4+) savas reakciót hoznak létre, csökkentve a pH-t.
5. Na2CO3: A Na2CO3 kristályai feloldódnak a vízben, és a karbonát-ionok (CO32-) lúgos reak
0
- Még nem érkezett komment!