A vizes oldatban HF molekulák vannak oldva (híg vizes oldat van megadva, így tekintsünk el a HF molekulák dimerizálódásától.)

A disszociáció vizes oldatban egyensúlyi folyamat: HF ⇔ H+ + F-

(Egyensúlyban a HF molekulák disszociációjának és a H+ és F- ionok visszaalakulásának sebessége egyenlő.)

A HF gyenge sav, ez azt jelenti, hogy a HF vizes oldatában vannak disszociálatlan HF molekulák és vele egyensúlyban H+ és F- ionok oldva.

(Erős savaknak még a tömény oldatában is teljes a disszociáció, azaz például a tömény sósav oldatban nincsenek HCl molekulák, csak H+ és Cl- ionok)

kiindulási helyzet: (amikor a HF gázt feloldjuk)
HF: 0,0200 mol/dm³
H+: 0 mol/dm³
F-: 0 mol/dm³

Az oldás után a HF molekulák egy része disszociál H+ és F- ionokra:
1 mol HF-ból 1 mol H+ és F- ion keletkezik,
átalakul valamennyi HF:
a kiindulási - az egyensúlyi mennyiség: 0,0200 mol/dm³-0,0175 mol/dm³=0,0025 mol/dm³

ugyanennyi lesz a H+ és F- ionok koncentrációja is:
0,0025 mol/dm³

A KHF egyensúlyi állandó (adott hőmérsékleten és nyomáson) a termékek (H+ és F- ionok) egyensúlyi koncentrációinak (most 0,0025 mol/dm³ és 0,0025 mol/dm³) megfelelő hatványon (most 1, mert amennyi mol HF elbomlik, ugyanannyi H és F ion keletkezik) vett szorzata osztva a disszociálatlan HF molekulák megfelelő hatványon vett (ez is 1) egyensúlyi koncentrációjával:

KHF=`([H^+]*[F^-])/([HF])=(0,0025 (mol)/(dm³))^2/(0,0175 (mol)/(dm³))=3,5714*10^(-4) (mol)/(dm³)`
VAN MÉRTÉKEGYSÉGE!

A disszociációfok azt jelenti, hogy a kiindulási HF molekulák hány %-a disszociált:
Annyi disszociált, amennyi H és F ion keletkezett: 0,0025 mol/dm³
`α=(0,0025 (mol)/(dm³))/(0,0200 (mol)/(dm³))*100=12,5%`

A pH a hidrogénionok mol/dm³ koncentrációjának (jelen esetben az egyensúlyi: 0,0025 mol/dm³) negatív, 10-es alapú logaritmusa:
`pH_(HF)=-log[H^+]=-log(0,0025 (mol)/(dm³))=2,60`