Az ezüsttükörpróba során a szőlőcukor oxidációjával ezüst válik ki a oldatból. A 12 g kinyert ezüst mennyiségét a szőlőcukor oldat tömegével arányosítva meghatározhatjuk a szőlőcukor oldat tömegszázalékos koncentrációját.

Ha x a szőlőcukor oldat tömege grammban, akkor a 250 g szőlőcukor oldatban található szőlőcukor mennyisége:

250 g * (100/100) = 250 g

Az ezüsttükörpróba után a szőlőcukor oldat tömege a kinyert ezüstet is tartalmazza, tehát:

x + 12 g

Az ezüsttükörpróba során a szőlőcukor oxidálódik, és egyenletességgel a következő reakció megy végbe:

C6H12O6 + Ag(NH3)2OH -> CO2 + H2O + Ag + 2NH3

Az egyenlet alapján 6 mol szőlőcukorhoz 1 mol ezüst válik ki. Az ezüsttükörpróbában kinyert 12 g ezüst megfelel 0,0701 mol ezüstnek:

12 g / 107,87 g/mol = 0,0701 mol

Mivel 6 mol szőlőcukorhoz 1 mol ezüst tartozik, ezért az oldatban 0,0117 mol szőlőcukor van:

0,0701 mol / 6 mol = 0,0117 mol

Ez a mennyiség x + 12 g szőlőcukor oldatban található, tehát a szőlőcukor oldat tömegére a következő egyenletet írhatjuk fel:

x + 12 g = (0,0117 mol / 0,250 kg) * 1000 g = 46,8 g

Tehát a szőlőcukor oldat tömegszázalékos összetétele:

0,0117 mol / 0,0468 kg * 100% = 25,0%.

Az oldat tömegére és tömegszázalékos összetételére a számítások során kerekítéseket alkalmaztunk, ezért az eredményekben előfordulhat némi pontatlanság.

Az ezüst tükör próba során a szőlőcukor enyhe oxidációja történik:

az ezüst ionok oxidálják a szőlőcukor nyílt láncú formájának láncvégi aldehid csoportját karbonsavvá (a glükózból glükonsav keletkezik).

R-CHO + 2 Ag+ + 2 OH- → R-COOH + 2 Ag + H₂O

Tehát 1 mol szőlőcukor molekula 2 mol ezüstöt választ le.

M(szőlőcukor)=6*12+12+6*16 = 180 g/mol

Ar(Ag)=108 g/mol

180 g szőlőcukor 216 g ezüstöt választ le.
x=12*180/216= 10 g szőlőcukor 12 g ezüstöt választ le.

Ez a 10 gramm szőlőcukor 250 gramm oldatban van.

A szőlőcukoroldat tömegszázalékos összetétele:
w%= 10 g *100 / 250 g = 4 m/m%