1,

Közömbösítés: Sav és bázis egymással való reakciója.

Savak: azok az anyagok, melyek hidrogéniont (protont) adnak le.

Oxidáció: folyamat, mely során az adott anyag elektront ad le.

Egyesülés: kémiai folyamat, két vagy több anyagból egy anyag keletkezik.

2,

`H_2O` + `HCl` = `H_3O^+` + `Cl^-`

`Zn` + `CuSO_4` = `ZnSO_4` + `Cu`

3,

`N_2` : 0

`NH_4^+` : a hidrogéné +1, a nitrogéné -3.

`K^+` : +1

`Cl^-` : -1

`PO_4^(3-)`: oxigéné -2, foszforé: +5

`P_2O_5`: mint az előzőnél.

4,

`K=([NH_3]^2)/([N_2]*[H_2]^3)`

a, jobbra

b, balra

c, a folyamat valójában exoterm, de itt a megadott reakcióhő alapján endoterm, a hőmérséklet növelése az endoterm folyamatoknak kedvez, vagyis a megadott reakcióhő alapján jobbra (a termékképződés irányába) tolódik el az egyensúly.

d, mólszámváltozással (csökkenéssel) járó folyamat (4 mol kiindulási anyagból lesz 2 mol termék), így a nyomás csökkentése a molekulák számának növekedésének kedvez, balra tolódik el az egyensúly

e, a katalizátor csak a reakciósebességet növeli, az egyensúlyra nincs hatással.

5, endoterm reakció

A: kiindulási anyagok

B: aktivált komplex

C: termékek (keletkezett anyagok)

d: aktiválási energia

e: reakcióhő

6,

a, só és víz

b, kisebb, mint 7

c, új anyag keletkezik

7,

A részecskék megfelelő irányból és megfelelő energiával ütközzenek.