Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia
Flipflop
kérdése
369
Esetleg tudna valaki segíteni benne?
Hány cm³ 36 tömegszázalékos, 1,18 g/cm³ sűrűségű sósavból lehet oxidálószerrel annyi
klórgázt fejleszteni, amennyivel kálium-jodid oldatból 25,4 gramm jódot szabadíthatunk fel?
Hány cm³ 36 tömegszázalékos, 1,18 g/cm³ sűrűségű sósavból lehet oxidálószerrel annyi
klórgázt fejleszteni, amennyivel kálium-jodid oldatból 25,4 gramm jódot szabadíthatunk fel?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
válasza
Oxidáljunk mangán-dioxiddal:
4 `HCl` + `MnO_2` = `MnCl_2` + `Cl_2` + 2 `H_2O`
`Cl_2` + 2 `KI` = `I_2` + 2 `KCl`
`M_(I_2)` = 254 `g/(mol)`
`M_(HCl)` = 36,45 `g/(mol)`
25,4 g jód az `25.4/254` = 0,1 mol jód
Ez keletkezik 0,1 mol klórgázból, ami négyszerannyi, vagyis 0,4 mol HCl-ból keletkezik.
A HCl-oldat
100 g-jában van 36 g HCl
Mennyi oldatban van `0.4*36.45` = 14,58 g HCl?
m = `14.58/36*100` = 40,5 g
`V_(HCl)` = `m/rho` = `40.5/1.18` = `ul("34,32 " cm^3)` HCl-oldatból indultunk ki.
Ez persze csak akkor igaz, ha `MnO_2`-dal oxidálunk.
Ha `KMnO_4`-tal oxidálunk, akkor más a helyzet,
16 `HCl` + 2 `KMnO_4` = 2 `MnCl_2` + 5 `Cl_2` + 2 `KCl` + 8 `H_2O`
Itt 16 mol HCl-ből lesz 5 mol `Cl_2`, szóval számít az oxidálószer minősége is.
Oxidálhatunk kálium-dikromáttal is:
14 `HCl` + `K_2Cr_2O_7` = 3 `Cl_2` + 2 `CrCl_3` + 2 `KCl` + 7 `H_2O`
Itt pedig 14 mol HCl-ból lesz 3 mol klórgáz.
Attól függ mi a cél.
Ha az, hogy minél kevesebb HCl-oldatot használjunk fel, akkor olyan oxidálószert keressünk, ahol a HCl összes klórtartalmából klórgáz keletkezzen. Erre jó példa a HYPO.
`NaOCl` + 2 `HCl` = `Cl_2` + `NaCl` + `H_2O`
Itt 2 mol HCl-ből lesz 1 mol klórgáz (igaz, hogy nemcsak a HCl klórjából, hanem a nátrium-hipoklorit klórjából is).
A keletkező 0,1 mol jód, amit 0,1 mol klórgáz csap ki, ahhoz 0,2 mol HCl szükséges, tehát feleannyi lesz minden, mint az első esetnél, vagyis `ul("17,16 " cm^3)` HCl-ból indulunk ki.
Tehát fontos lenne tudni az oxidálószert.
4 `HCl` + `MnO_2` = `MnCl_2` + `Cl_2` + 2 `H_2O`
`Cl_2` + 2 `KI` = `I_2` + 2 `KCl`
`M_(I_2)` = 254 `g/(mol)`
`M_(HCl)` = 36,45 `g/(mol)`
25,4 g jód az `25.4/254` = 0,1 mol jód
Ez keletkezik 0,1 mol klórgázból, ami négyszerannyi, vagyis 0,4 mol HCl-ból keletkezik.
A HCl-oldat
100 g-jában van 36 g HCl
Mennyi oldatban van `0.4*36.45` = 14,58 g HCl?
m = `14.58/36*100` = 40,5 g
`V_(HCl)` = `m/rho` = `40.5/1.18` = `ul("34,32 " cm^3)` HCl-oldatból indultunk ki.
Ez persze csak akkor igaz, ha `MnO_2`-dal oxidálunk.
Ha `KMnO_4`-tal oxidálunk, akkor más a helyzet,
16 `HCl` + 2 `KMnO_4` = 2 `MnCl_2` + 5 `Cl_2` + 2 `KCl` + 8 `H_2O`
Itt 16 mol HCl-ből lesz 5 mol `Cl_2`, szóval számít az oxidálószer minősége is.
Oxidálhatunk kálium-dikromáttal is:
14 `HCl` + `K_2Cr_2O_7` = 3 `Cl_2` + 2 `CrCl_3` + 2 `KCl` + 7 `H_2O`
Itt pedig 14 mol HCl-ból lesz 3 mol klórgáz.
Attól függ mi a cél.
Ha az, hogy minél kevesebb HCl-oldatot használjunk fel, akkor olyan oxidálószert keressünk, ahol a HCl összes klórtartalmából klórgáz keletkezzen. Erre jó példa a HYPO.
`NaOCl` + 2 `HCl` = `Cl_2` + `NaCl` + `H_2O`
Itt 2 mol HCl-ből lesz 1 mol klórgáz (igaz, hogy nemcsak a HCl klórjából, hanem a nátrium-hipoklorit klórjából is).
A keletkező 0,1 mol jód, amit 0,1 mol klórgáz csap ki, ahhoz 0,2 mol HCl szükséges, tehát feleannyi lesz minden, mint az első esetnél, vagyis `ul("17,16 " cm^3)` HCl-ból indulunk ki.
Tehát fontos lenne tudni az oxidálószert.
1
- Még nem érkezett komment!