Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kemia

139
861g ezüst-klorid képződéséhez hány gramm ezüst-nitrát és hány gramm hidrogén-klorid szükséges? Hány gramm 20%-os sósav oldat fogy el a reakcióban?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Általános iskola / Kémia

Válaszok

1
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

A reakció során 1 mol AgNO3-ból 1 mol AgCl keletkezik. Azonban a reakcióban a HCl mennyisége is fontos, mivel ez határozza meg, hogy mennyi AgCl képződik.

Mivel az AgCl moláris tömege 143,32 g/mol, ezért az 861 g AgCl-nek 6 mol AgCl-nak felel meg (861 g / 143,32 g/mol = 6 mol).

A reakcióegyenlet alapján 1 mol AgNO3-ból 1 mol AgCl képződik. Tehát 6 mol AgNO3-ból 6 mol AgCl keletkezik.

Ahhoz, hogy 6 mol AgNO3 legyen, az összes tömegét moláris tömegével kell kiszámítani:

6 mol AgNO3 = 6 mol x 169,87 g/mol = 1019,22 g AgNO3

Tehát 1019,22 g AgNO3 szükséges a reakcióhoz.

A reakcióegyenlet alapján 1 mol HCl-ból 1 mol AgCl keletkezik. Tehát a szükséges HCl mennyisége 6 mol HCl lesz.

A 20%-os sósav oldat az oldatban lévő sósav tömegének 20%-a. Tehát ha x gramm sósavat használunk fel a reakcióban, akkor:

x * 0,2 = 6 mol HCl * 36,46 g/mol = 218,76 g HCl

x = 218,76 g / 0,2 = 1093,8 g

Tehát kb. 1093,8 g 20%-os sósav oldat fogy el a reakcióban.
-1