Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémia

144
61.25 dm3 standard állapotú ammóniagáz mekkora térfogatú hasonló állapotú hidrogen-klorid gázzal reagál?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Általános iskola / Kémia

Válaszok

2
Az ammóniagáz és a hidrogén-klorid gáz reakciója során ammonium-klorid keletkezik. Az egyensúlyi reakcióegyenlet a következő:

`NH_3(g) + HCl(g) → NH_4Cl(s)`

Mivel az ammonium-klorid szilárd anyag, ezért az egyensúlyi reakcióban a gázok mennyiségei arányosak egymással, és a térfogatuk a reakció feltételeitől függ.

Ha a gázok standard állapotban vannak (0°C hőmérsékleten és 101,325 kPa nyomáson), akkor 1 mol gáz térfogata 22,414 dm^3. Ennek alapján a 61,25 dm^3 ammóniagáz mennyisége 61,25 dm^3 / 22,414 dm^3/mol = 2,73 mol.

Az egyensúlyi reakcióegyenletből látható, hogy 1 mol ammóniagázhoz 1 mol hidrogén-klorid gáz reagál. Tehát, ha 2,73 mol ammóniagáz van jelen, akkor a hidrogén-klorid gáz mennyisége is 2,73 mol.

A hidrogén-klorid gáz térfogata szintén 22,414 dm^3/mol a standard állapotban, így a térfogata:

V(HCl) = n(HCl) x V(mol)
V(HCl) = 2,73 mol x 22,414 dm^3/mol
V(HCl) ≈ 61,2 dm^3

Tehát a 61,25 dm^3 standard állapotú ammóniagáz mennyiségével azonos térfogatú hidrogén-klorid gáz keletkezik a reakcióban.
-2

Csatoltam képet.
0