A,

1 mol kén-dioxid az `6*10^(23)` db molekula

1 mol metán szintén

Összesen `2*6*10^(23)` = `1.2*10^(24)` db molekulát tartalmaz a keverék.

B,

1 mol kén-dioxid `(SO_2)` az 64 g, amiben van 32 g kén.

1 mol metán `(CH_4)` pedig 16 g.

A keverék tömege 64 + 16 = 80 g

80 g keverékben van 32 g kén

100 g keverékben van `100/80*32` = 40 g kén.

A keverék 40 tömeg% ként tartalmaz.

A) Az elegyhez 1 mól kén-dioxid és 1 mól metán tartozik, összesen tehát 2 mól gáz van jelen.

Az Avogadro állandó értéke szerint 1 mol gázban kb. 6,02 x 10^23 molekula van, így a keverékben:

2 mol x 6,02 x 10^23/mol = 1,204 x 10^24 molekula van.

Tehát a keverékben 1,204 x 10^24 molekula található.

B) Először számoljuk ki a keverék teljes tömegét. Ehhez használjuk a móláris tömeg definícióját: a móláris tömeg megadja, hogy 1 mol anyag mennyi tömegű.

A kén-dioxid móláris tömege: 32,00 g/mol
A metán móláris tömege: 16,04 g/mol

Az elegyben lévő összes gáz mennyiségét 2 mól-ban határoztuk meg. Tehát a keverék teljes tömege:

32,00 g/mol + 16,04 g/mol = 48,04 g/mol

48,04 g/mol x 2 mol = 96,08 g

A keverék össztömege tehát 96,08 g.

A ként tömegét a keverékben a kén-dioxid mennyiségével arányosan számolhatjuk ki:

Tömeg% ként = (kén-dioxid mennyisége / teljes tömeg) x 100%

A kén-dioxid mennyisége 1 mol, az összes tömeg 96,08 g, így:

Tömeg% ként = (32,00 g/mol / 96,08 g) x 100% = 33,33%

A keverékben kb. 33,33% tömeg% ként tartalmaz.