Legyen 100 g a vegyület. Ebben van

91,3 g szén, ami `91.3/12` = 7,61 mol és

8,7 g hidrogén, ami 8,7 mol

A mólarány tehát 7,61:8,7 Ezt az arányt próbáljuk egész számokban kifejezni.

`7.61/8.7` = 0,875 = `7/8`

A vegyület összegképlete tehát `C_7H_8` (pl. a toluol).

Nem volt szükség a moláris tömegre, de le lehet rá ellenőrizni (annyi).


Ha a moláris tömegből indulunk ki, akkor:

A 92 g-ba belefér legfeljebb `92/12` = `7.dot(6)`, vagyis maximum hét szénatom. `7*12` = 84 g a szén része, 92-84 = 8 g a hidrogén része, így jön ki a `C_7H_8`.

Ha csak 6 szénatom lenne, akkor `6*12` = 72 g jut a szénre és 94-72 = 20 g a hidrogénre.

`cancel(C_6H_(20))` képlet nem lehet, mert a legnagyobb hidrogén mennyiség az alkánokban van, aminek az összegképlete `C_n H_(2n+2)`, így 6 szénatom esetén 14 hidrogén lenne (és a százalékos arány sem jönne ki).