Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia SOS
holdraforgo
kérdése
372
Egy egyértékű gyenge sav adott térfogatú oldata 2·10⁶ darab savmolekulát és 4·10⁴ darab oxóniumiont tartalmaz. Számítsa ki a sav disszociációfokát ebben az oldatban.
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
2
Törölt
megoldása
Az oldatban található oxóniumionok száma 4·10⁴, míg a teljes savmolekulák száma 2·10⁶. Tehát a disszociációfok a következő lesz:
α = (4·10⁴) / (2·10⁶) = 0.02
A disszociációfok tehát 0.02, vagyis az adott gyenge sav az oldatban csak kb. 2%-ban disszociálódott.
α = (4·10⁴) / (2·10⁶) = 0.02
A disszociációfok tehát 0.02, vagyis az adott gyenge sav az oldatban csak kb. 2%-ban disszociálódott.
0
- Még nem érkezett komment!
kazah
válasza
A disszociációfok az átalakul molekulák száma osztva a kiindulási molekulák számával.
Itt viszont az egyensúlyi adatok vannak feltüntetve, ami csak az oxóniumion esetén igaz. A kiindulási sav-koncentrációt megkapod, ha összeadod az egyensúlyban levő oxóniumion mennyiségét az egyensúlyi sav mennyiségével `(2*10^6+4*10^4)` = `2.04*10^6` db.
`alpha=(4*10^4)/(2.04*10^6)` = 0,0098 (0,98 %).
Itt viszont az egyensúlyi adatok vannak feltüntetve, ami csak az oxóniumion esetén igaz. A kiindulási sav-koncentrációt megkapod, ha összeadod az egyensúlyban levő oxóniumion mennyiségét az egyensúlyi sav mennyiségével `(2*10^6+4*10^4)` = `2.04*10^6` db.
`alpha=(4*10^4)/(2.04*10^6)` = 0,0098 (0,98 %).
0
- Még nem érkezett komment!