Ahhoz, hogy meghatározzuk a bolti ecetsav koncentrációját titrálással, a következő lépéseket kell követnünk:

Mérjünk ki egy ismert mennyiségű bolti ecetsavat, például 25 ml-t egy mérőhengerbe.

Adjunk hozzá kb. 50 ml desztillált vizet, majd oldjuk fel benne az ecetsavat.

Készítsünk elő egy standard nátrium-hidroxid oldatot, amelynek ismert koncentrációja van.

Töltsük fel egy mérőpipettát az ismert koncentrációjú nátrium-hidroxid oldattal.

Csepegtessük az oldatot lassan az ecetsavos oldatba, és közben folyamatosan keverjük.

Figyeljük a oldatot és a keverés közben folyamatosan ellenőrizzük a pH értékét, amíg a végpont el nem érhető.

A végpont elérésekor a keverék színe megváltozik, és a pH értéke hirtelen növekszik.

Jelöljük fel a felhasznált nátrium-hidroxid oldat mennyiségét.

Ismételjük meg a folyamatot legalább két alkalommal az eredmények megbízhatóságáért.

plusz egyedik lépés: Javítsuk ki a mesterséges intelligenciát.

"Mérjünk ki egy ismert mennyiségű bolti ecetsavat, például 25 ml-t egy mérőhengerbe."

Nos, a mérőhenger elég pontatlan egy titráláshoz, azt semmiképp ne használjuk; csak kétjelű hasas pipettával mérjünk ki a bolti ecetsavból. Én még az automata pipettát sem javasolnám, mert bár azok elég pontosak, de ismételhetőség szempontjából mindenképpen jobb a hagyományos eljárás (és a tömény oldatok sem tesznek jót a drága pipettának).

"Adjunk hozzá kb. 50 ml desztillált vizet, majd oldjuk fel benne az ecetsavat."

Így első ránézésre az 50 ml desztillált víz kevés lesz. A titrálásnál az egyenértékpontot akkor tudjuk jól érzékelni, ha nem ilyen tömény az oldat. Az jó meglátás, hogy hígítani kell, de ennél sokkal jobban; a 20 %-os ecetsav-oldat nagyon tömény. Olyan 0,01 - 0,1 `(mol)/(dm^3)`-es koncentrációban dolgozzunk.

Az eljárás a következő: Kb kiszámoljuk, hogy a 20 %-os ecetsavból (ez ecetsav esetén vegyesszázalékot jelöl, amit a boltban árulnak, van kis eltérés a tömeg%-tól) hogyan készítsünk kb. 0,1 mólos oldatot, amit majd megtitrálunk. Tehát készítünk egy híg oldatot, ezt úgy hívjuk, hogy törzsoldat. A törzsoldatból pontos mennyiséget veszük ki (legyen 10,00 `cm^3`), ezt az oldatot fogjuk megtitrálni.

"Készítsünk elő egy standard nátrium-hidroxid oldatot, amelynek ismert koncentrációja van."

Standard NaOH-oldat nincs, a hígításnak megfelelően készítünk egy kb. 0,1 mólos NaOH-oldatot (mivel pontosat nem tudunk, a NaOH higroszkópos, vizet fesz fel a levegőből; ha pedig régi, akkor karbonátosodik, ez hamisítja a mérést. A standard helyett írd az "olyan" szót. A NaOH-oldatot előzőleg titráljuk sósavval, de mivel abból sem tudunk pontos koncentrációjút készíteni, érdemes megmérni a koncentrációját pl. `KHCO_3`-tal (ezt már pontosan tudjuk mérni).

"Töltsük fel egy mérőpipettát az ismert koncentrációjú nátrium-hidroxid oldattal."

A titrálást semmiképp se mérőpipettával végezzük, a titrálásra szolgáló eszközt bürettának hívják.

"Csepegtessük az oldatot lassan az ecetsavos oldatba, és közben folyamatosan keverjük."

Itt a költő valószínűleg a NaOH-oldatra gondol, hogy azt csepegtetjük. A keverés a titráló lombik lassú körkörös rázogatásával történik, nem kell sem keverőbot, sem pedig keverőpálca.

"Figyeljük a oldatot és a keverés közben folyamatosan ellenőrizzük a pH értékét, amíg a végpont el nem érhető."

Itt értem mire gondol, de mi a végpont? El nem érhető? Mert lehet ellenőrizni folyamatosan a pH-t, de a klasszikus titrálás nem erről szól.

A folyamatos pH-mérésre, ha már kitértél, érdemes lenne pár szót fecsérelni, hogy hogy is történik.

Ami egyáltalán nem lett említve, azt úgy hívják, hogy indikátor. Azt indikátor megválasztása, ehhez ismernünk kell a reagáló anyagokat.

A reackcióegyenlet:

`CH_3COOH` + `NaOH` = `CH_3COONa` + `H_2O`

A keletkező nátrium-acetát egy gyenge sav és egy erős bázis sója, a kémhatása az egyenértékpontban lúgos. Tehát olyan indikátort választunk, aminek az átcsapása enyhén lúgos tartományban van, erre alkalmas pl a fenolftalein.

"A végpont elérésekor a keverék színe megváltozik, és a pH értéke hirtelen növekszik."

Na szóval mégis kellett volna bele az az indikátor! Ha mindezt indikátor nélkül teszed, akkor folyamatosan egy színtelen oldatot fogsz látni.
A folyamatos pH-mérés, ami meg lett említve, úgy hívják, hogy potencimetrikus titrálás. Lehet alkalmazni és akkor valóban nem szükséges sav-bázis indikátort használni (de jó ha van benne).

"Jelöljük fel a felhasznált nátrium-hidroxid oldat mennyiségét."

Az mit jelent, hogy jelöljük fel? Jegyezzük fel vagy írjuk fel.

Esetleg a kiszámítása:

`V_(NaOH)*c_(NaOH)=V_("ecetsav")*c_("ecetsav")` ; ebből ki tudod számolni az elején készített törzsoldat pontos koncentrációját, majd visszaszámolni a hígításból az eredeti (bolti) ecetsav koncentrációját.

"Ismételjük meg a folyamatot legalább két alkalommal az eredmények megbízhatóságáért."

Ez egy helyes megállapítás.

Részletekben voltak jó gondolatok benne, de elég sok a hiányosság, van még hova fejleszteni a programot.