Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Sziasztok, segítsetek ezekben légyszi:)
fxxy
kérdése
306
1.) Pontosan 1,00 g tömegű kálium- és nátrium-hidroxidból álló keveréket vízben oldunk, és az oldatot pontosan 1,000 dm3-re hígítjuk. A pH-t megmérve 12,35-nek adódik. Számítsuk ki a keverék m/m%-os és n/n%-os összetételét!
2.) Pontosan 0,5800 g kálium-nátrium ötvözetet vízzel reagáltatunk, majdd az oldatot 2,000 dm3-re hígítjuk.A keletkező oldat pH-ja 12,00. Számítsuk ki a fémötvözet összetételét m/m%-ban és n/n%-ban!
2.) Pontosan 0,5800 g kálium-nátrium ötvözetet vízzel reagáltatunk, majdd az oldatot 2,000 dm3-re hígítjuk.A keletkező oldat pH-ja 12,00. Számítsuk ki a fémötvözet összetételét m/m%-ban és n/n%-ban!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
Koszii
Koszii
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
1,
Van a keverékben x g KOH és 1-x g NaOH.
Ezek molban: `x/56` mol KOH és `(1-x)/40` mol NaOH.
A pH-ból kiszámolod a hidroxidion-koncentrációt:
pH = 12,35 `to` pOH = 14-pH = 14-12,35 = 1,65
`[OH^-]` = `10^(-pOH)` = `10^(-1.65)` = 0,02239 `(mol)/(dm^3)`.
A felírható egyenlet:
`x/56+(1-x)/40=0.02239`
x = `(56-0.02239*56*40)/(56-40)` = 0,3658
1 g keverékben van 0,3658 g KOH
100 g keverékben van 36,58 g KOH és 100-36,58 = 63,42 g NaOH ; ez lesz a tömeg%-os összetétel.
mol%:
`36.58/56` = 0,653 mol KOH
`63.42/40` = 1,586 mol NaOH
összesen 0,653 + 1,586 = 2,239 mol keverék
2,239 mol keverékben van 0,653 mol KOH
100 mol keverékben van `100/2.239*0.653` = 29,16 mol% KOH és 100-29,16 = 70,84 mol% NaOH.
2,
`K` + `H_2O` = `KOH` + `1/2` `H_2`
`Na` + `H_2O` = `NaOH` + `1/2` `H_2`
x g K és 0,58-x g Na
molban:
`x/39` mol K és `(0.58-x)/23` mol Na
Az oldat pH-ja 12, az oldat pOH-ja, 14-12 = 2
`[OH^-]` = `10^(-pOH)` = `10^(-2)` = 0,01 `(mol)/(dm^3)`
2 `dm^3` oldatban van 0,02 mol `OH^-`
A felírható egyenlet:
`x/39+(0.58-x)/23=0.02`
`x=(39*0.58-0.02*39*23)/(23-39)` = 0,2925
0,58 g keverékben van 0,2925 g K
100 g keverékben van `100/0.58*0.2925` = 50,43 tömeg% K és 100-50,43 = 49,57 tömeg% Na.
mol%:
`0.2925/39` = 0,0075 mol K van a 0,02 mol keverékben
100 mol keverékben van `100/0.02*0.0075` = 37,5 mol% K és 100-37,5 = 62,5 mol% Na.
Van a keverékben x g KOH és 1-x g NaOH.
Ezek molban: `x/56` mol KOH és `(1-x)/40` mol NaOH.
A pH-ból kiszámolod a hidroxidion-koncentrációt:
pH = 12,35 `to` pOH = 14-pH = 14-12,35 = 1,65
`[OH^-]` = `10^(-pOH)` = `10^(-1.65)` = 0,02239 `(mol)/(dm^3)`.
A felírható egyenlet:
`x/56+(1-x)/40=0.02239`
x = `(56-0.02239*56*40)/(56-40)` = 0,3658
1 g keverékben van 0,3658 g KOH
100 g keverékben van 36,58 g KOH és 100-36,58 = 63,42 g NaOH ; ez lesz a tömeg%-os összetétel.
mol%:
`36.58/56` = 0,653 mol KOH
`63.42/40` = 1,586 mol NaOH
összesen 0,653 + 1,586 = 2,239 mol keverék
2,239 mol keverékben van 0,653 mol KOH
100 mol keverékben van `100/2.239*0.653` = 29,16 mol% KOH és 100-29,16 = 70,84 mol% NaOH.
2,
`K` + `H_2O` = `KOH` + `1/2` `H_2`
`Na` + `H_2O` = `NaOH` + `1/2` `H_2`
x g K és 0,58-x g Na
molban:
`x/39` mol K és `(0.58-x)/23` mol Na
Az oldat pH-ja 12, az oldat pOH-ja, 14-12 = 2
`[OH^-]` = `10^(-pOH)` = `10^(-2)` = 0,01 `(mol)/(dm^3)`
2 `dm^3` oldatban van 0,02 mol `OH^-`
A felírható egyenlet:
`x/39+(0.58-x)/23=0.02`
`x=(39*0.58-0.02*39*23)/(23-39)` = 0,2925
0,58 g keverékben van 0,2925 g K
100 g keverékben van `100/0.58*0.2925` = 50,43 tömeg% K és 100-50,43 = 49,57 tömeg% Na.
mol%:
`0.2925/39` = 0,0075 mol K van a 0,02 mol keverékben
100 mol keverékben van `100/0.02*0.0075` = 37,5 mol% K és 100-37,5 = 62,5 mol% Na.
0
-
fxxy: óriási, köszönöm!! 1 éve 0
-
kazah: nagyon szívesen! 1 éve 0