Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Elektrolízis
Grafit
kérdése
184
150,0 cm3 térfogatú, 1,145 g/cm3 sűrűségű, 15,0 tömegszázalékos ezüst-nitrát oldatot elektrolizálunk. Milyen lesz elektrolízis után a keletkezett oldat tömegszázalékos összetétele, ha az elektrolízis során 672,3 cm3 térfogatú normálállapotú oxigéngáz keletkezett? Az elektrolízis során csak az egyik elektródon tapasztaltunk gázfejlődést!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`M(AgNO_3)` = 169,87 `g/(mol)`
Elektródfolyamatok:
K: 4 `Ag^+` + 4 `e^-` = 4 `ul(Ag)`
A: 2 `H_2O` = `O_2` + 4 `H^+` + 4 `e^-`
A kiindulási oldatunk:
térfogata 150 `cm^3`, tömege `150*1.145` = 171,75 g ; ebben van `171.75*0.15` = 25,76 g `AgNO_3`, ami `25.76/169.87` = 0,152 mol
672,3 `cm^3` normálállapotú oxigén az `0.6723/22.41` = 0,03 mol.
Miközben 1 mol oxigén fejlődik (elektródfolyamatok), addig 4 mol ezüst válik ki.
0,03 mol oxigén fejlődésekor `4*0.03` = 0,12 mol ezüst válik ki.
Az oldat tömege csökken két komponenssel:
I. A fejlődő oxigén mennyisége: `0.03*32` = 0,96 g
II. A kiváló ezüst mennyisége: `0.12*107.87` = 12,94 g
A végső oldat tömege 171,75-(0,96+12,94) = 157,85 g
Az oldatban maradt 0,152-0,12 = 0,032 mol ezüst-nitrát, ami `0.032*169.87` = 5,436 g
157,85 g oldatban van 5,436 g ezüst-nitrát
100 g oldatban van `100/157.85*5.436` = 3,44 g
Az oldat ezüst-nitrátra 3,44 tömeg%-os.
Esetleg lehet még nézni az oldatot salétromsavra, mert a maradék nitrátion mellett az anódon hidrogénionok keletkeznek.
A 0,12 mol `HNO_3` az `0.12*63` = 7,56 g
157,85 g oldatban van 7,56 g `HNO_3`
100 g oldatban van `100/157.85*7.56` = 4,79 g `HNO_3`
Az oldat salétromsavra 4,79 tömeg%-os.
Ha nem számoltam el, azért nézd át.
Elektródfolyamatok:
K: 4 `Ag^+` + 4 `e^-` = 4 `ul(Ag)`
A: 2 `H_2O` = `O_2` + 4 `H^+` + 4 `e^-`
A kiindulási oldatunk:
térfogata 150 `cm^3`, tömege `150*1.145` = 171,75 g ; ebben van `171.75*0.15` = 25,76 g `AgNO_3`, ami `25.76/169.87` = 0,152 mol
672,3 `cm^3` normálállapotú oxigén az `0.6723/22.41` = 0,03 mol.
Miközben 1 mol oxigén fejlődik (elektródfolyamatok), addig 4 mol ezüst válik ki.
0,03 mol oxigén fejlődésekor `4*0.03` = 0,12 mol ezüst válik ki.
Az oldat tömege csökken két komponenssel:
I. A fejlődő oxigén mennyisége: `0.03*32` = 0,96 g
II. A kiváló ezüst mennyisége: `0.12*107.87` = 12,94 g
A végső oldat tömege 171,75-(0,96+12,94) = 157,85 g
Az oldatban maradt 0,152-0,12 = 0,032 mol ezüst-nitrát, ami `0.032*169.87` = 5,436 g
157,85 g oldatban van 5,436 g ezüst-nitrát
100 g oldatban van `100/157.85*5.436` = 3,44 g
Az oldat ezüst-nitrátra 3,44 tömeg%-os.
Esetleg lehet még nézni az oldatot salétromsavra, mert a maradék nitrátion mellett az anódon hidrogénionok keletkeznek.
A 0,12 mol `HNO_3` az `0.12*63` = 7,56 g
157,85 g oldatban van 7,56 g `HNO_3`
100 g oldatban van `100/157.85*7.56` = 4,79 g `HNO_3`
Az oldat salétromsavra 4,79 tömeg%-os.
Ha nem számoltam el, azért nézd át.
0
- Még nem érkezett komment!