9,

V = 1 `m^3`

T = 25 °C = 298 K

p = 1 atm = 101325 Pa

pV = nRT `to` `n =(p*V)/(R*T)` = `(101325*1)/(8.314*298)` = 40,9 mol

`40.9*(6*10^(23))` = `2.45*10^(25)` db molekula.

10,

`M_(CO_2)` = 44 `g/(mol)`

`M_(SO_2)` = 64 `g/(mol)`

4 kg `SO_2` az `4000/64` mol, `4000/64` mol `CO_2` tömege `4000/64*44` = 2,75 kg.

11,

m = 25 g

M = 44 `g/(mol)`

T = 25 °C = 298 K

p = 2 atm = `2*101325` Pa

pV = nRT `to` `V=(n*R*T)/p` = `(m/M*R*T)/p` = `(2.5/44*8.314*298)/(2*101325)` = `6.9*10^(-3)` `m^3` = 6,9 `dm^3`


4,

Standardállapot:

p = 1 atm = 101 325 Pa

T = 25 °C = 298 K

n = 0,5 kmol = 500 mol

V = `(n*R*T)/p` = `(500*8.314*298)/101325` = 12,23 `m^3`

vagy

használjuk a moláris térfogatot is, ez standard állapotban `V_m` = 24,5 `(dm^3)/(mol)`.

Ez azt jelenti, hogy 1 mol gáz térfogata standardállapotban 24,5 `dm^3`

0,5 kmol gáz térfogata standardállapotban `500*24.5` = 12 250 `dm^3` = 12,25 `m^3`

5,

N = `6*10^(22)` `to` n = `(6*10^(22))/(6*10^(23))` = 0,1 mol

Normálállapotban a moláris térfogat `V_m` = 22,41 `(dm^3)/(mol)`

0,1 mol gáz térfogata `0.1*22.41` = 2,241 `dm^3`

Ha a gáztörvénnyel szeretnéd számolni:

n = 0,1 mol

p = 101325 Pa

T = 0 °C = 273 K

`V=(n*R*T)/p` = `(0.1*8.314*273)/101325` = `2.24*10^(-3)` `m^3` = 2,24 `dm^3`

6,

5 g hidrogéngáz az n = `5/2` = 2,5 mol

2,5 mol hidrogéngáz térfogata standardállapotban `2.5*24.5` = 61,25 `dm^3`

7,

6 `dm^3` normálállapotú gáz az `6/22.41` = 0,268 mol

Az utóbbi kettőnél is alkalmazhatod az állapotegyenletet.