Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia feladat
Flipflop
kérdése
516
Számítási feladatban kérnék segítséget, előreisköszönöm!
*1. Valaki gyomorégés ellen 1,0 g szódabikarbónát vesz be. Hány dm³ 37 °C-os, 0,1 MPa nyomású
gáz keletkezik a gyomrában? Hány gramm sósavat semlegesít ez a szódabikrabóna?
*2. Egy 50 gramm tömegű fémlemezt sósavba merítünk, amíg 367,5 cm³ gáz fejlődik, és a fém
tömege 1,68 százalékkal csökken. Milyen fémből készült e lemez, ha a fém a keletkező vegyületé-
ben +2 oxidációs számú?
*1. Valaki gyomorégés ellen 1,0 g szódabikarbónát vesz be. Hány dm³ 37 °C-os, 0,1 MPa nyomású
gáz keletkezik a gyomrában? Hány gramm sósavat semlegesít ez a szódabikrabóna?
*2. Egy 50 gramm tömegű fémlemezt sósavba merítünk, amíg 367,5 cm³ gáz fejlődik, és a fém
tömege 1,68 százalékkal csökken. Milyen fémből készült e lemez, ha a fém a keletkező vegyületé-
ben +2 oxidációs számú?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
kémia
kémia
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
2
Flores0909
{ Fortélyos }
válasza
1. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Az egy mól szódabikarbóna mennyiségű anyag (84 g) 1 mol szén-dioxidot (44 g) termel. Tehát az 1,0 g szódabikarbóna a reakció során kb. 0,52 g szén-dioxidot termel.
Az ideális gázegyenlet segítségével kiszámítható, hogy ennek a mennyiségnek a térfogata kb. 0,019 dm³ lesz a megadott hőmérsékleten és nyomáson:
V = nRT/P = (1/44)0.082(273+37)/0.1 = 0,019 dm³
Ez a térfogat nagyjából azonos egy korty ivóvíz térfogatával.
A szódabikarbóna semlegesítő hatása a gyomorsavban a reakció során keletkező konyhasóval valósul meg. Az egyenlet alapján egy mól szódabikarbóna 1 mol sósavat (36,5 g) semlegesít, vagyis 1,0 g szódabikarbóna 0,42 g sósavat semlegesít.
Tehát a válaszok:
A szódabikarbóna 0,52 g szén-dioxidot termel, amelynek térfogata 0,019 dm³ lesz a gyomorban.
Az 1,0 g szódabikarbóna kb. 0,42 g sósavat semlegesít.
Az egy mól szódabikarbóna mennyiségű anyag (84 g) 1 mol szén-dioxidot (44 g) termel. Tehát az 1,0 g szódabikarbóna a reakció során kb. 0,52 g szén-dioxidot termel.
Az ideális gázegyenlet segítségével kiszámítható, hogy ennek a mennyiségnek a térfogata kb. 0,019 dm³ lesz a megadott hőmérsékleten és nyomáson:
V = nRT/P = (1/44)0.082(273+37)/0.1 = 0,019 dm³
Ez a térfogat nagyjából azonos egy korty ivóvíz térfogatával.
A szódabikarbóna semlegesítő hatása a gyomorsavban a reakció során keletkező konyhasóval valósul meg. Az egyenlet alapján egy mól szódabikarbóna 1 mol sósavat (36,5 g) semlegesít, vagyis 1,0 g szódabikarbóna 0,42 g sósavat semlegesít.
Tehát a válaszok:
A szódabikarbóna 0,52 g szén-dioxidot termel, amelynek térfogata 0,019 dm³ lesz a gyomorban.
Az 1,0 g szódabikarbóna kb. 0,42 g sósavat semlegesít.
0
- Még nem érkezett komment!
Flores0909
{ Fortélyos }
megoldása
2. M + 2HCl → MCl2 + H2
Ahol M a fém a fém-oxidációs számával.
Az adatok alapján:
A gáz térfogata 367,5 cm³
A fém tömege csökken 1,68 százalékkal, vagyis a reakció során a fém 0,0168*50 g = 0,84 g tömegű anyagot veszít el.
A molaritási arányok alapján kiszámíthatjuk, hogy a keletkező gáz térfogata mekkora térfogatnak felel meg 1 mol-nak a normál állapotban (0°C és 1 atm nyomás alatt):
V_m = 22,4 L / mol
A mennyiség, amely a 367,5 cm³-nek felel meg, mol-ban:
n = V / V_m = 0,3675 / 0,0224 = 16,43 mol
Ez azt jelenti, hogy a reakció során 1 mol fém 16,43 mol hidrogéngázt termel, így a keletkező hidrogén térfogata egyenlő lesz a gáz térfogatának azon arányos részével, amely a hidrogénmoláris térfogatot jelenti:
V_H2 = V * (1/ (1+2)) = 367,5 / 3 = 122,5 cm³
A moláris térfogat számításával kiszámítható a keletkezett hidrogénmolok száma:
V_m_H2 = 24 L/mol
n_H2 = V_H2 / V_m_H2 = 0,1225 / 0,024 = 5,10 mol
Ez azt jelenti, hogy 1 mol fém 16,43/5,10 = 3,22 mol fémkloridot termel. Az adatok alapján a keletkezett fémklorid tömegét a fém tömegének csökkenésével kiszámíthatjuk:
m_MCl2 = m_M * (1-1,68/100) = 50 g * 0,9832 = 49,16 g
A fémklorid moláris tömege:
M_MCl2 = M_M + 2M_Cl = M_M + 235,5 = M_M + 71 g/mol
A keletkezett fémklorid molmennyisége:
n_MCl2 = m_MCl2 / M_MCl2 = 49,16 g / (M_M + 71 g/mol)
Ezt a mennyiséget a reakció során keletkező fémklorid és fém arányával kell összefüggésbe hozni, ami a reakcióegyenletből adódik:
1 mol fém + 2 mol HCl → 1 mol fémklorid
Az egyenletben a fém klorid oldatban lévő, tehát a fém a keletkező vegyületben +2
Ahol M a fém a fém-oxidációs számával.
Az adatok alapján:
A gáz térfogata 367,5 cm³
A fém tömege csökken 1,68 százalékkal, vagyis a reakció során a fém 0,0168*50 g = 0,84 g tömegű anyagot veszít el.
A molaritási arányok alapján kiszámíthatjuk, hogy a keletkező gáz térfogata mekkora térfogatnak felel meg 1 mol-nak a normál állapotban (0°C és 1 atm nyomás alatt):
V_m = 22,4 L / mol
A mennyiség, amely a 367,5 cm³-nek felel meg, mol-ban:
n = V / V_m = 0,3675 / 0,0224 = 16,43 mol
Ez azt jelenti, hogy a reakció során 1 mol fém 16,43 mol hidrogéngázt termel, így a keletkező hidrogén térfogata egyenlő lesz a gáz térfogatának azon arányos részével, amely a hidrogénmoláris térfogatot jelenti:
V_H2 = V * (1/ (1+2)) = 367,5 / 3 = 122,5 cm³
A moláris térfogat számításával kiszámítható a keletkezett hidrogénmolok száma:
V_m_H2 = 24 L/mol
n_H2 = V_H2 / V_m_H2 = 0,1225 / 0,024 = 5,10 mol
Ez azt jelenti, hogy 1 mol fém 16,43/5,10 = 3,22 mol fémkloridot termel. Az adatok alapján a keletkezett fémklorid tömegét a fém tömegének csökkenésével kiszámíthatjuk:
m_MCl2 = m_M * (1-1,68/100) = 50 g * 0,9832 = 49,16 g
A fémklorid moláris tömege:
M_MCl2 = M_M + 2M_Cl = M_M + 235,5 = M_M + 71 g/mol
A keletkezett fémklorid molmennyisége:
n_MCl2 = m_MCl2 / M_MCl2 = 49,16 g / (M_M + 71 g/mol)
Ezt a mennyiséget a reakció során keletkező fémklorid és fém arányával kell összefüggésbe hozni, ami a reakcióegyenletből adódik:
1 mol fém + 2 mol HCl → 1 mol fémklorid
Az egyenletben a fém klorid oldatban lévő, tehát a fém a keletkező vegyületben +2
0
- Még nem érkezett komment!